bonjour,
je suis nouvelle sur le forum, j'ai des problèmes avec un exercice de tampon de dilution.
Voici l'intitulé :
100ml d'une solution 0,1mM de tampon à base d'acide acétique et d'acétate de sodium avec un pH de 5,0 est dilué à 1L. Quel est le pH de la solution diluée ?
je me tords l'esprit dessus depuis plusieurs heures et je ne vois pas.
Merci pour votre aide
Le pH des solutions tampons ne changent pas quand on les dilue !
Mais es-tu sûre de la valeur numérique de la concentration ? Tu donnes 0.1 mM. Donc 0.0001 M. C'est vraiment peu pour une solution tampon.
oui je suis sure, le pH a trouvé est 5,53 mais il me manque le raisonnement pour arriver à ce résultat.
car même avec la formule pH=pKa+ log [base]/[acide], je suis bloquée, j'ai l'impression que la réponse est sous mon nez mais je ne trouve pas
bonjour,
personne ne peut m'aider ????
Il manque une donnée à ton problème. Tu dis qu'il a une concentration 0.1 mM. mais cette concentration désigne quoi ? Est-ce que cela donne la concentration en acide acétique ? En acétate de sodium ? Est-ce que c'est le total des deux ?
bonjour,
c'est l'intitulé exact de l'exercice mais en effet j'ai l'impression qu'il manque une information.
J'ai un nouveau problème à vous soumettre :
une solution d'acétate de sodium a une concentration de 0.1M. Calculer les valeurs de pH après avoir ajouter les concentrations d'HCl : 0.0025 M, 0.005 M, 0.01 M et 0.05 M.
il faut donc trouver 4 valeurs de pH
Merci pour votre aide.
Lorsqu'on mélange des ions acétate ( base) avec des ions H3O+ ( HCl est un acide fort totalement dissocié en solution aqueuse) on fait la réaction quasi totale : CH3COO- + H3O+ -> CH3COOH + H2O . La solution contient alors un mélange d'ion acetate et d'acide acétique.
