Bonjour,
j'ai une equation redox avec les 2 demi-équations:
NO3-/NO
Cu/Cu2+
J'obtient: 8H+ + 2NO3- + 3Cu --> 2NO + 4H2O + 3Cu2+
Mon problème se pose maintenant, à cette étape, quand je veux remettre les contres ions:
Pour moi, cela devient: 10HNO3 + 3Cu <--> 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2
Mais selon la correction, cela serait: 8HNO3 + 3Cu <--> 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2
Pourriez vous me dire Comment arriver à la correction?
Merci beaucoup d'avance.
Bonsoir
A gauche, tu as 8H+ et 2NO3-
ça fait déjà 2HNO3 et il te reste 6H+
tu aimerais ajouter 6NO3- à gauche
à droite, tu as comme seul ion, 3Cu2+
tu aimerais donc ajouter 6NO3- à droite pour faire 3Cu(NO3)2
Comme ça tombe bien, on a envie d'ajouter la même chose à gauche et à droite
et ça, on a le droit de le faire
on ajoute donc 6NO3- à gauche comme à droite
et on arrive à la même chose que la conclusion
NB, dans ton équation, tu avais au final 10N à gauche et seulement 6N à droite, ce n'était donc pas équilibré
cordialement
Merci beaucoup pour votre aide.
Bonne journée
