Bonjour,
Je n'arrive pas à comprendre la réponse d'un exercice et j'aimerais savoir si vous pouviez m'aider un petit peu. Merci d'avance.
J'ai la réaction suivante ;
On cherche à connaître la constante d'équilibre correspondante de cette réaction on décompose donc cette réaction en deux étapes élémentaires
=>Là je vois écrit sur mon corrigé que la constante d'équilibre est égale à
Je me suis trompé dans l'équation de réaction le produit est NH3 et non NH4+ nous aurons donc;Envoyé par tildrum
Bonjour,
Je n'arrive pas à comprendre la réponse d'un exercice et j'aimerais savoir si vous pouviez m'aider un petit peu. Merci d'avance.
J'ai la réaction suivante ;
On cherche à connaître la constante d'équilibre correspondante de cette réaction on décompose donc cette réaction en deux étapes élémentaires
=>
Et
bonjour
vous avez un métal Zn2+ et deux ligands NH3 et OH- : c'est une réaction de compléxation
Zn2+ + 4 NH3 <=> Zn(NH3)2+ Kd1= [Zn2+][NH3]4/[Zn(NH3)2+) ....... (1)
Zn2+ + 2 OH- <=> Zn(OH)2 Kd2= [Zn2+][OH-]2/[Zn(OH-)2] .....(2)
la réaction globale: -(1) + (2)
-(1) : Zn(NH3)2+ <=> Zn2+ + 4 NH3 .... K1= Kd1
(2): Zn2+ + 2 OH- <=> Zn(OH)2 .... K2 = 1/Kd2
----------------------------------------------------
totale ;
Zn(NH3)2+ + 2 OH- <=> Zn(OH)2 + 4 NH3 .....
K = [Zn(OH-)2][NH3]4 / [Zn(NH3)2+)][OH-]2
en multipliant et divisant par [Zn2+]
K =[Zn2+][NH3]4 / [Zn(NH3)2+)] * [Zn(OH-)2]/ [OH-]2 [Zn2+]
K = Kd1/Kd2
qui se ressemble s'assemble (Homère)
