Bonjour,
Je suis en première STL et j'aimerais savoir si quelqu'un peut m'expliquer comment varie la mobilité d'un ion en fonction de : - Sa charge
- Sa taille - La viscosité du solvant - La température - La concentration ionique de la solution.
Merci d'avance
Bonsoir
Un ion se faufilera d'autant plus facilement entre les molécules d'eau sous l'effet d'un champ électrique qu'il sera chargé et petit.
Ce sera d'autant plus facile pour lui que le solvant sera peu visqueux et la température élevée.
Attention cependant, les ions se déplacent dans l'eau avec leur couche de solvatation et c'est donc la taille de l'ion solvaté qu'il faut prendre en compte.
De plus, H+ est un tricheur, il fait semblant de se déplacer en utilisant un relais :
H+ -O-H H-O-H H-O-H H-O-H
devient
H-O-H H-O-H H-O-H H-O- H+
On a l'impression que le H+ a migré d'un bout à l'autre de la ligne, mais c'est une illusion. En les peignant en bleu et rouge, on voit que le bleu n'a pas bougé.
Ceci donne une mobilité apparente beaucoup plus élevée que pour les autres ions.
Cordialement
