conductimétrie

[invitead405762]

bonsoir mon exercice me semblait simple au 1er abord mais j'ai quelque doute:

une solution à 0,1 mol.L-1 en KCl et 0.2 mol.L-1 en CsCl a une conductivité égale à σ =0.0382 S.cm-1
Calculer la conductivité molaire ionique limite de l'ion Cs+ aq
KCl et CsCl sont des électrolytes forts et λ°K+ = 73.5.10-4 et λ°Cl-=76.4.10-4

j'ai écrit qu'on cherchait λ°Cs et que comme on avait des électrolytes forts alors ils étaient ionisés totalement d'où
σ = [Cl-]*λ°Cl- + [K+]*λ°K+ + [Cs+]*λ°Cs+
d'où
λ°Cs+= σ - ([Cl-]*λ°Cl- + [K+]*λ°K+) / [Cs+]

sauf que [Cl-] vaut quoi?...comme les ions proviennent de 2 assemblages différents en général on doit recalculer la concentration en fonction du volume etc...sauf que là pas de volume...dois-je en conclure qu'il faut que j'additione les concentrations des ions Cl- ?

Merci d'avance.
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[RuBisCO]

[Cl-] est ta concentration effective en ion chlorure.
Il y a déja eu un post récement sur la conductimétrie avec les formules.

[invitead405762]

Je connais mes formules enfin! je sais très bien que c'est la concentration effective de Cl- mon soucis est de savoir dans mon cas ce qu'elle vaut car les Cl- proviennent de 2 composés différents ce qui m'induit en doute...merci quand même.

[RuBisCO]

Désolé, je préfère être prudent.
Comme le dit la définition de la concentration effective, c'est le nombre de mole total de l'espèce sur le volume total.
Donc dans ton cas : [Cl^-]=(C₁V₁+C₂V)/(V₁+V₂)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitead405762]

je comprends bien la relation, sauf que je n'ai pas un seul volume dans cet exercice, comment procéder pour trouver facilement [Cl-] dans ce cas? dois-je sommer les concentrations et diviser par 2 (considération du volume à 1L) ?

[RuBisCO]

Je t'ai donné la solution plus haut :

avec une première solution de CsCl (concentration , volume ajouté ) et une solution de KCl (concentration , volume ajouté )

[invitead405762]

Oulà mais oui bien sûr! Je ne voyais pas comment l'utiliser mais effectivement! Merci bien et bonne soirée

[jeanne08]

Pour préparer la solution on met dans 1L d'eau 0,1 mol de KCl et 0,2 mol de CsCl. Ces composés sont dissociés en ions et la concentration en chlorure est donc 0,1 + 0,2 = 0,3 mol/L

[RuBisCO]

Bon, déjà dans ton énoncé, il t'indique clairement d'utiliser ton cours :

avec la conductivité en S.m-1, la conductivité molaire de l'ion en S.m².mol^-1 et la concentration effective de cet ion en mol.m^-3.

Alors là, terrain miné : il faut faire attention aux unités. La concentration des énoncés est souvent en mol.L^-1 et la formule utilise des concentrations en mol.m^-3.
Il faut convertir les unités : 1 m³ = 1000 dm³ = 1000 L.
Si c est la concentration en mol.L^-1 et C la concentration en mol.m^-3, donc :

Juste au cas où quelqu'un qui tombant sur cette discussion sache qu'il y a des réponses sur cette discussion : http://forums.futura-sciences.com/ch...ductivite.html