question cinétique réaction parallèle

[inviteac968b56]

Bonjour

Je ne comprend pas quelquechose dans mon cours de cinétique et j'aurai aimé que vous me l'expliquiez. Merci d'avance.
En fait on étudie une réaction en parallèle du style : A->B (k1) et A->C (k2)
On suppose les réactions d'ordre 1.
On arrive jusqu'à en déduire : d[B]/d[C]=k1/k2
Ce que je ne comprend pas c'est pourquoi on peut dire que c'est équivalent à [B]/[C]=k1/k2 à condition que les réactions soit d'ordre 1.

Je sais que c'est un problème de math, mais c'est le genre de chose qui m'énerve..

Merci
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[jeanne08]

d(B) = k1(A) et d(C)=k2(A) puisque les réactions sont d'ordre 1
donc d(B)/d(C) = k1/k2 = constante
donc quel que soit t on a d(B) = k1/k2 d(C) . On peut intégrer et on a (B) = k1/k2 *(C) + cste ( d'intégration ) et ceci quel que soit t donc en particulier au temps t=0 alors comme on a (A)0 =(B)0 = 0 la cste d'intégration est nulle

[inviteac968b56]

Merci, mais dans ce cas, je vois pas pourquoi c'est pas valable si les ordres des réaction ne sont pas les même.
Dans mon poly, c'est écris que c'est équivalence est valable pour des ordres de réaction égaux à 1 et quand les réactions ont le même ordre..
Merci

[jeanne08]

Imagine que la réaction qui conduit à B est d'ordre 2 et celle qui conduit à C d'ordre 1 . On a d(B)/dt = k1 (A)^2 et d(C)/dt = k2(A) et on a d(B)/d(C)= k1/k2*(A) .... avec A qui varie avec le temps ... bref ce n'est pas simple . On arrive à une expression simple de d(B)/d(C) parce que les réactions sont de même ordre .

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac968b56]

super j'ai compris merci