Solution tampon

[invite7efe5828]

Bonjour! J'ai un problème à résoudre concernant les solutions tampons. Je travaille dessus depuis un bout et je n'ais jamais la bonne réponse!

Je cherche :
Le volume nécessaire d'acide chlorhydrique concentré à 0,2M qu'il faut ajouter à :
Une solution de 250mL de mandélate de sodium (C6H5CHOHCOONa) concentré à 0,3M (Ka = 4*10^-4 ----» pKa = 3,39)
Pour avoir une solution finale à un pH de 3,37.

1. J'utilise la formule d'Henderson-Hasselbach pour determiner le rapport de la quantité de matière à utiliser :

pH = pKa + log([HCl]/[mandélate] ce qui me donne [HCl]/[mandelate] = 0,95

2. Je déterminer la quantité de mandelate de sodium dans 250mL de solution (C'est un électrolyte fort, donc dissociation complète)
ce qui fait (0,3Mol mandelate/1000mL)*250mL = 75mmol de mandelate/250mL

3. j'isole [HCl] dans la formule de Henderson-Hasselbach, ce qui me donne 71,25mmol HCl.

4. Avec la concentration initiale de HCl (0,2M), je trouve le volume, soit : (0,07125mol HCl x 1000mL/0,2mol) ce qui me donne un volume de 356mL. alors
que je suis sensé obtenir un volume de 194mL.

Quelqu'un peut m'aider a trouver la solution? Merci d'avance!
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[jeanne08]

- le pH d'une solution qui contient un couple acide/base conjugués est : pH = pK + log (( base )/(acide)). Ici , je note A- le mandélatate et AH l'acide conjugué on a pH = 3,39 + log ((A-)/(AH)) (c'est la formule de Henderson )
- quand on melange HCl ( acide fort totalement dissocié en H+ et Cl- ) et des anions A- on fait la réaction quasitotale : A- + H+ -> AH et on met au départ 0,250*0,3 mol de A- et x*0,2 mol de H+ si x est la quantité de HCl ajoutée en L . On a donc après réaction 0,250*0,3 - x*0,2 mol de A- et x*0,2 mol de AH dans 0,25+x L de solution
... à toi de finir !

[invite7efe5828]

Haaaaaa d'accord!, je comprend maintenant

Mais dans le numéro suivant (qui est le même principe), il demande cette fois-ci le volume de base NaOH 2M qu'il faut ajouter
dans 300ml d'acide glycolique 1M. Est-ce que le rapport de concentration dans l'expression d'Henderson-Asselbach sera le même, c'est-à-dire base/acide, ou si je dois l'inverser? Parce que ça me donne un volume de NaOH de 0,06ml...-_-

Merci beaucoup! Votre aide m'est très précieuse

[invite7efe5828]

HAAA PARDON! Après une brève analyse dimensionelle, je me suis rendu compte avec stupeur que ce n'étais pas 0,06ml mais bien 0,06L pour un résultat de
60mL de NaOH! ^^

Merci beaucoup encore une fois!

[A voir en vidéo sur Futura]