bonjour, je ne comprends pas ce qu'il faut faire à l'énoncer suivant :
Les niveaux énergétiques des ions hydrogénoïdes monoélectroniques de numéro atomique Z diffèrent de ceux de l'hydrogène par une facteur Z². Prédisez la longueur d'onde de la transition 1s -> 2s de He+.
Il faut que tu calcules la longueur d'onde du photon qui serait expulsé par la désexcitation de l'électron au niveau 2s pour He+.
Si dis comme ça tu ne sais pas comment faire, regarde ma méthode. A toi de voir comment tu feras.
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j'ai En(He+)=(2²*-13.6)/1² = -54.0 eV.
Apres En(He+)=54.0*1.6.10^-19 = 8.6.10^-18 J
Et λ = c* h/E = 23 nm
Est ce juste ? ainsi que la présentation ?
Non. C'est faux.
Tu as juste calculé l'énergie du niveau fondamental. Il faut calculer l'énergie du premier état excité puis faire la différence des 2 pour trouver l'énergie que tu cherches.
E1=-54.0 eV
E2=-13.6 eV
ΔE = 54.0-13.6 = 4.01 eV
ΔE = 6.4.10^-18 J
λ = 31 nm
Le niveau fondamental est plutôt à -54,4 eV.
Le deuxième est bien à -13,6 eV.
Pour le calcul, pose mieux les chiffres sinon ton prof pourrait croire que tu "bidouilles" les résultats pour t'arranger.
ΔE = -54,4 - (-13,6) = 40,8 eV
40,8 eV = 6,5•10-18 J (environ)
λ = 31 nm (environ)
Tu as juste.
