Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1

[invitee57bf226]

Bonjour,

J'ai cet exercice à faire et je n'arrive pas à démarrer. Pourriez-vous m'aider ? Merci d'avance !


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[jeanne08]

Lorsqu'on dissous 2.4 g de As2O3 dans 1L d'eau soit n mol ( n facile à calculer) de As2O3 on a 2n mol de H3AsO3 dans 1l d'eau ( ecrire la réaction de dissolution)
Dans le calorimètre on a donc utilisé n mol de H3AsO3
La chaleur Q dégagée quand on oxyde 1 mol de H3AsO3 est Q = valeur absolue de deltarH° ( ici deltarH° est <0 car la réaction est exothermique , et la réaction est faite à P constante )
Quand on oxyde n mol de H3AsO3 il se dégage une quantité de chaleur q = n Q qui sert ici à échauffer 500g d'eau et le calorimètre de 1.65°donc q = (500+6.8)*CpH2O*1.65

[invitee57bf226]

Merci beaucoup pour votre réponse rapide !

Donc si j'ai bien compris, à la fin on a deltaH = - Q.n avec un résultat en kJ/mol ?

[invitee57bf226]

Pardon deltaH = -Q/n plutôt

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee57bf226]

Pour la 2ème question, le principe est le même je suppose mais avec q = (250+500+6.8)*Cp(H2O)*0.34 et pour une quantité n/2 mol de H3AsO3 ?

Et pour la 3ème question il faut se servir de toutes les enthalpies de réaction qu'on a calculé et celles qu'on nous donne : deltaH(question b) = -1/2 (-571.8) - (-20.1) + (-183.9) + 2(-72.3) + deltaH(question a) - 1/2 deltaH (formation ozone) ?

Est-ce normal que je trouve un résultat positif ?

Du coup pour la dernière question il suffit de faire U = H - PV avec PV = 10^5 * 500 10^-6 ?

[jeanne08]

je ne fais aucun calcul
- pour la question 2 on procède comme la question 1
- l'enthalpie de formation de l'ozone est l'enthalpie réactionnelle de la réaction 3/2O2 gaz -> O3 gaz . Elle se calcule en utilisant la loi de Hess à partir de toutes les enthalpies réactionnelles et les enthalpies données. Je crois me rappeler que l'enthalpie de formation de l'ozone est positive ( mais c'est à verifier )
- deltarU° = deltarH° -deltarPV avec dletarPV = PV de 1O3 gaz -PV de 3/2O2 gaz = - 1/2 RT