Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1
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Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1



  1. #1
    minipouce87

    Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1


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    Bonjour,

    J'ai cet exercice à faire et je n'arrive pas à démarrer. Pourriez-vous m'aider ? Merci d'avance !

    Nom : 2013-09-30_115035.jpg
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  2. #2
    jeanne08

    Re : Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1

    Lorsqu'on dissous 2.4 g de As2O3 dans 1L d'eau soit n mol ( n facile à calculer) de As2O3 on a 2n mol de H3AsO3 dans 1l d'eau ( ecrire la réaction de dissolution)
    Dans le calorimètre on a donc utilisé n mol de H3AsO3
    La chaleur Q dégagée quand on oxyde 1 mol de H3AsO3 est Q = valeur absolue de deltarH° ( ici deltarH° est <0 car la réaction est exothermique , et la réaction est faite à P constante )
    Quand on oxyde n mol de H3AsO3 il se dégage une quantité de chaleur q = n Q qui sert ici à échauffer 500g d'eau et le calorimètre de 1.65°donc q = (500+6.8)*CpH2O*1.65

  3. #3
    minipouce87

    Re : Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1

    Merci beaucoup pour votre réponse rapide !

    Donc si j'ai bien compris, à la fin on a deltaH = - Q.n avec un résultat en kJ/mol ?

  4. #4
    minipouce87

    Re : Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1

    Pardon deltaH = -Q/n plutôt

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    minipouce87

    Re : Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1

    Pour la 2ème question, le principe est le même je suppose mais avec q = (250+500+6.8)*Cp(H2O)*0.34 et pour une quantité n/2 mol de H3AsO3 ?

    Et pour la 3ème question il faut se servir de toutes les enthalpies de réaction qu'on a calculé et celles qu'on nous donne : deltaH(question b) = -1/2 (-571.8) - (-20.1) + (-183.9) + 2(-72.3) + deltaH(question a) - 1/2 deltaH (formation ozone) ?

    Est-ce normal que je trouve un résultat positif ?

    Du coup pour la dernière question il suffit de faire U = H - PV avec PV = 10^5 * 500 10^-6 ?

  7. #6
    jeanne08

    Re : Besoin d'aide pour un exercice de Thermochimie L1

    je ne fais aucun calcul
    - pour la question 2 on procède comme la question 1
    - l'enthalpie de formation de l'ozone est l'enthalpie réactionnelle de la réaction 3/2O2 gaz -> O3 gaz . Elle se calcule en utilisant la loi de Hess à partir de toutes les enthalpies réactionnelles et les enthalpies données. Je crois me rappeler que l'enthalpie de formation de l'ozone est positive ( mais c'est à verifier )
    - deltarU° = deltarH° -deltarPV avec dletarPV = PV de 1O3 gaz -PV de 3/2O2 gaz = - 1/2 RT

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