Bonjour a tous,
Il y a un petit truc pas clair en ce qui concerne la densité d'une solution. J'ai toujours cru que la densité était le rapport de la masse volumique du soluté sur celle du solvant.
Aujourd'hui en TD, sur un exercice d'application :
On mélange 500 cm3 d'eau et 300 cm3 de glycérol dont les masses volumiques sont respectivement 1000g.dm-3 et 1260g.dm-3.
Calculer la densité de la solution : Je serais tente de faire d = masse volumique du glycérol/ masse volumique eau donc 1260/1000 = 1.26.
MAIS il s'est avéré que d=masse volumique de l'eau + du gly/masse volumique de l'eau.
Par conséquent je suis un peu perdu car j'aurais fait (1260+1000)/(1000) ce qui aurait fait 1260 -> impossible pour une densité.
Finalement il fallait calculer la masse total (masse eau + glycérol) la diviser par le volume total et diviser le résultat par la masse volumique de l'eau.
Ce qui donne (878/0.8)/1000 = 1.0975g.dm-3
J’espère que c'est a peu près clair. Ma question est pourquoi ma première et ma deuxième définition ne fonctionne pas ?![]()
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