Simple question sur la synthèse d'un complexe

[invitebddb9be6]

Salut à tous,
J'ai eu il y a quelques jours un tp de chimie inorganique sur la synthèse et l'analyse du chlorure d'hexaammine nickel ( II).

Après la synthèse, nous avons fait un essai qualitatif : " Dans un tube à essai, dissoudre une pointe de spatule du complexe obtenu dans un peu d'eau. Ajouter quelques gouttes de H2SO4 en agitant. Observer et interpréter le changement de couleur"

Lorsqu'on l'a fait, nous sommes passé du violet à une solution incolore. Malheureusement, la seule interprétation que j'ai trouvé, c'est :

" Lorsqu'on effectue l'essai qualitatif, on s'aperçoit que nous avons une décoloration rapide. De plus, la réaction est aussi exothermique et semble libérer un gaz.

On suppose donc, que la décomposition du complexe a été catalysé par l'ajout de H2SO4 dans notre tube à essai contenant l'eau et le complexe"

Cependant, je ne pense pas que ce soit ça, car sinon j'aurais du obtenir du chlorure de nickel hexahydraté non ? Et celui-ci a comme propriété d'être vert...


Quelqu'un peut m'aider à répondre à cette question please? Merci et bonne soirée


P.S : Réaction de synthèse



[ Ni (H2O)₆ ]²⁺ +6NH₃ <-----> [ Ni(NH3)₆ ]²⁺ + 6H₂O


Le <----> veut dire réversible, c'est juste que j'arrive pas à faire le signe sur le PC :P
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[moco]

Quand on ajote de l'acide à une solution de ton complexe, on détruit les molécules NH3 issues de l'équilibre. Donc on force l'équilibre à se déplacer vers la gauche. Donc on détruit peu à peu le complexe hexammine. Or ce complexe est très fortement coloré. La solution se décolore. Ou plutôt, elle prend la couleur du complexe hexa-aquo-nickel qui est vert très pâle. On peut croire à une décoloration.