Petit problème dans un exo

[invite2753252c]

bonjour,

Voici la question : Quelle est la molalité d'une solution de méthanol (CH3OH) contenant 56,0% en masse de ce composé ?

Etant donné que j'ai 560g de CH₃OH dans 1kg de solution, j'en calcule le nombre de mole càd 17,4 mole.
Etant donné que la molalité c'est n_soluté / m_solvant j'en conclu que je dois faire 17,4 / 1 mais les solutions qu'on me proposent sont différentes :

a. 36,8 mol/kg

b. 37,9 mol/kg

c. 38,6 mol/kg

d. 39,7 mol/kg

e. 40,9 mol/kg


Je ne comprend pas où est mon erreur, si vous pouviez m'aidé ?
merci beaucoup
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[invite2753252c]

J'ai trouvé la réponse, je devais divisé par 0,44 (car 440g d'eau de solvant) et j'obtient la réponse d

[inviteb6ed1325]

Salut,

D'après ta définition de la molalité, tu as m(solvant) = m(solvant + soluté) - m(soluté). Avec 1000 - 560 = 440g de solvant tu tombes sur la réponse d. Par contre en cherchant ton problème je suis tombé sur n(méthanol)= 17.5 mol, la molalité calculée se rapproche un peu plus de ta réponse