bjr, quelqu'un peut m'aider pour corrigé cet exercice:
ATP+H20 =====> ADP+H3PO4
- Calculer l'enthalpie libre de l'hydrolyse de l'ATP:
-Ne connaissant pas a quel moment la réaction est équilibre et connaissant les deux autres réactions ou intervient l'ATP
ATP+glucose ===> glucose-6-phosphate + ADP
ΔH° 1 = -4 Kcal/mol
glucose-6-phosphate + H2O ===> glucose + H3PO4
ΔH° 2 = -3,30 Kcal/mol
Bonjour,
Je trouve que c'est DH2 + DH1 = DHr
Parce que les produits des réactions 1 et 2 sont les mêmes que ceux dans la réaction principale ( ADP et H3PO4 ). Et tous les autres s'annule (si tu écris les réactions). Genre DHr = DH(formation) (produits-réactifs) et puis tu fais la même chose avec DH1 et 2. Ensuite tu les remplaces. Tu trouveras que certains vont s'annuler et d'autre non
Peut être qu'il y plus simple mais je ne sais pas..
Bonne soirée
à partir de ces deux équation
ATP+glucose ===> glucose-6-phosphate + ADP
et
glucose-6-phosphate + H2O ===> glucose + H3PO4
trouver une relation (addition ou soustraction) pour obtenir
ATP+H20 =====> ADP+H3PO4
et l'enthalpie de cette dernière n'est que la même relation entre ceux des deux premiers
qui se ressemble s'assemble (Homère)
