Enthalpie

[inviteed52696a]

Bonjour !
Je me tracasse depuis un moment sur un petit problème de compréhension sur un exercice d'enthalpie. Je suis sûre que la réponse est bête
Je vous le mets :

Quand on augmente la température de 100g d'eau de 20° a 80°C à pression constante : (D : delta)
DH = 5.55 mol * 75 J.K°mol° * 60 K ( donnée par la relation : DH = q = Cp * DT )
DH = 25 kJ

Ma question est celle ci : il y a une variation de 60° ( 20° à 80° ), mais pourquoi ne pas avoir convertit les 60° en Kelvin (60+273.15) ??
Est-ce une erreur ou c'est moi qui n'ai pas bien comprit quelque chose.. ??
Merci de m'éclairer !!
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[Kemiste]

Bonjour,
C'est une variation, la valeur sera donc la même que l'on soit en °C ou en K. En effet en prenant les températures en °C on a DT = 80-20=60°C et en prenant les températures en K on a DT = (80+273.15)-(20+273.15) = 80-20 = 60K

Petite remarque, c'est plus de la physique que de la chimie!

[invited018367e]

Bonjour,

Ça revient au même parceque c'est une différence de température.

20° C = 273,15 + 20 = 293,15 K
De même, 80° C = 353,15 K

Donc (353,15 - 293,15 ) = 60
Et 80-20 = 60

Donc ça revient au même que tu le convertie ou pas ! Attention ceci n'est vrai que pour les différences !

Bonne soirée

[invited018367e]

Désolé je n'ai pas vu que quelqu'un avait déjà répondu !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Il n'y a pas de mal!

[inviteed52696a]

Merci à vous deux pour la rapidité de la réponse !! J'ai compris
J'ai vu un sujet d'enthalpie dans la section chimie, et il me semblait que c'était de la chimie. Je le mettrais en Physique alors si j'ai une autre question
Merci encore! Bonne soirée.