Bonjour,
Je dois retrouver que le pH de l'eau naturelle est de 8.3, sachant qu'elle est constituée d'ions hydrogénocarbonate de concentration [HCO3-]=1.10^-3 mol.L-1 et d'ions calcium de concentration [ Ca2+]=5.10^-4 mol.L-1
J'ai écrit l'équation: Ca(HCO3)2=Ca2+ + 2HO3²- mais je n'arrive pas à obtenir le pH
Merci pour votre aide
Je ne sais pas ce que l'on t'a donné exactement comme constantes d'équilibres ...
Tu dois avoir les deux pKa successifs de H2CO3 ( ou CO2 hydraté) pK1 et pK2 . L'espèce HCO3 est un ampholyte. L'ion calcium est neutre du point de vue acido-basique donc on est ramené au calcul du pH d'une solution d'ampholyte : pH = (pK1+pK2)/2
je sais que CaCo3+CO2+H2O=Ca2+ + 2HCO3-
on me précise que le CO2 est présent à 0.03% dans l'atmosphère je ne sais pas si c'est utile
pCO2=2*10^-4atm
et après j'ai juste les concentrations de HCO3- et de Ca2+
