Combustion

[ju--ju]

Bonsoir, j'ai un exercice de chimie sur la combustion que je parviens pas à faire ;

La synthèse du styrène (C6H6-CH=CH2) peut aussi se faire par réactionentre le benzène (C6H6) et le chlorure d'éthyle (CH3-CH2Cl)
Cette réaction peut etre représentée par l'équation bilan suivante:
C6H6 + CH3-CH2Cl -> C6H6-CH=CH2+HCl+H2
Calculer la masse de styrène pouvant être théoriquement obtenue à partir d'une tonne de benzène.

MM benzène = 78 g/mol
n benzène = 1000000 / 78
MM styrène = 104 g/mol

Si quelqu'un pouvait m'aider ce serait super sympa!
Bonne soirée, merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour,
Petite erreur dans la formule du styrène : C₆H₅-CH=CH₂ et non C₆H₆-CH=CH₂.
Sinon d'après l'équation de la réaction tu peux en déduire très facilement la quantité de styrène obtenue à partir de la quantité de benzène obtenue si la réaction est totale. Tu peux voir facilement que si on part de 1 mol de benzène on obtient 1 mol de styrène...

PS : quel est le lien avec a combustion?

[ju--ju]

Dans mes notes j'ai écrit :
n styrène . 104 (MM styrène) = 12820g (m styrène)
J'ai noté la réponse finale mais pas le n, et je ne comprends pas comment on le trouve...

[ju--ju]

Désolé pour le titre, j'ai confondu avec un autre exercice, la combustion n'a rien à voir dans ce cas-ci.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Comme je l'ai dit, n_max(styrène formé) = n (benzène introduit)

[ju--ju]

Donc n (styrène) serait égal à 1000.000g / 78g/mol ?

[Kemiste]

Oui c'est bien ça. Il y a donc une erreur dans la solution que tu as noté. n(benzène) = 1000000/78 = 12821 mol. Et donc m(styrène) n'est pas 12820g comme tu l'as indiqué.

[ju--ju]

Ah d'accord merci beaucoup!