Détermination du nombre d'équivalent

[invite13e4bad5]

Bonjour,

J'ai 3 réactifs A, B et C.

La quantité de matière du A est de 48.7mmol, celle du réactif B est de 50.6 et celle du réactif C est de 2775 (probablement en excès).
Je cherche à calculer les nombres équivalents (pour la stœchiométrie) me permettant de déterminer la quantité de matière du produit D et donc sa masse (j'ai les masse molaires). Donc le problème c'est la détermination de l'équivalence de chaque composé l'un par rapport à l'autre (A par rapport à B et B par rapport à A).

J'ai fait 48.7 divisé par 50.6 pour trouver 0.96
et l'inverse, 50.6 divisé par 48.7 et j'ai trouvé 1.04 : soit 0.96 A et 1.04 B.
Le problème, c'est quand je veux déterminer xmax (réaction totale) et donc le x du produit, je ne trouve pas le xmax mais deux valeurs différentes:

pour A ca donne : 48.7 - 0.96x = 0 ssi x = 50.7 et pour B : 50.6 - 1.04x = 0 ssi x = 48.7

En fait on retrouve bêtement les valeurs de quantité de matière de départ du coup je ne vois pas comment faire (je me suis appuyé sur un exemple mais voilà ce que ca a donné).

Merci d'avance
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[moco]

Avant de chercher à diviser n'importe quoi par n'importe quoi, il faut connaître la stoechiométrie de la réaction. Est-ce que 1 A réagit avec 1 B ? Ou bien est-ce que 1 A réagit avec 2 B ? Ou 2 A avec 3 B ? Cela, on ne peut pas le deviner. Mais si on ne le sait pas, on ne peut rien faire dans ce problème.
Mais ce qui est en tout cas sûr, c'est que 48.7 mole ne réagiront JAMAIS avec 50.6 mole. Ce sont toujours des nombres simples, qui sont des multiples les uns des autres. 48.7 mole peut réagir avec 48.7 mole, ou avec le double (donc 97.4) ou la moitié (donc 24.35), ou le tiers (donc 16.2). Mais jamais avec 50.6 ! Jamais !

[invite13e4bad5]

Merci de votre réponse, donc je ne peux rien faire en fait, pourtant j'ai un exemple où il y a A + B + C -> D + E

Aucune stœchiométrie et pourtant il y a les nombres d'équivalents:

Données:
A : M = 130g/mol ; m = 13g ; nb de mmole = 100
B : M = 62g/mol ; m = 6.82g ; nb de mmole = 110
C : catalyseur

Et la on a le nombre d'équivalent de A : 1 et de B : 1.10 et il n'y a aucune stœchiométrie de marquée donc je ne vois vraiment pas comment faire.

[moco]

Mais voyons ! Si on te donne une équation comme A + B + C, cela te dit qu'une mole de A régit avec 1 mole de B et de C. Donc la stoechiométrie est définie. C'est tout ce qu'il te faut savoir. Cela te dit aussi que 0.48 mole de A réagira avec 0.48 mole de B et de C, et pas avec n'importe quel autre nombre.

Dans ce cas, si tu mets en présence 48.7 mol de A, et 50.8 mole de B, il y a trop de B. Les 48.7 mole de A vont réagir avec 48.7 mole de B, et il restera en plan 50.8 - 48.7 = 2.1 mole de B.

C'est comme si tu mettais dans une même salle 48 garçons et 50 filles, avec l'idée de faire des couples à tout prix. Quoi qu'on fasse, il restera 2 filles seules..

[A voir en vidéo sur Futura]