Bonjour les Cracks
"La chaleur dégagée dépend du titre initial de l'eau en ammoniac,nous dit Berthelot et nous donne Q=1270/n pour représenter la chaleur dégagée lors de la dilution du système NH3,nH2O en NH3,200 H2O."
Le"200 H2O" vient,malheureusement,gâcher la beauté de la formule!Une âme charitable peut-elle m'expliquer ce que vient faire ce "200 H2O" là dedans?
La formulation est un peu malheureuse, je te l'accorde.
J'imagine qu'on considère la réaction qui se produit quand on prend une solution concentrée d'ammoniaque (contenant NH3 et un petit nombre n de molécules d'eau), et qu'on y ajoute assez d'eau pour atteindre 200 molécules d'eau au total par molécule NH3 (et donc faire une solution à 0.5% NH3).
L'ammoniaque concentrée est à 25% NH3, donc n = 3. Mais ce chiffre n'est pas absolument certain. Il peut varier autour de 3, et monter à 3.1, ou 3.2 si la solution d'ammoniaque a perdu un peu de NH3 par évaporation. Donc j'imagine que la réaction peut s'écrire :
NH3,4H2O + 196 H2O --> NH3,200 H2O.
Si n = 3, la chaleur dégagée est de 1270/3 = 423 unités non spécifiées (kJ ?, kcal ?)
Bonjour moco et merci beaucoup,le raisonnement me satisfait pleinement.Les unités sont en cal,le texte est un peu vieillot et il en est truffé.
