Exercice Chimie organique. Combustion alcène inconnu

[invite4b5e87a8]

Bonjour à tous,
je bute sur la seconde question de mon exercice de chimie :

L'exercice est : On réalise la combustion complète dans le dioxygène d'un alcène de formule inconnue.

La première question consiste à trouver L'équation de la chimique :
CnH2n + (3n/2) O2 -> nCO2 + nH2O

La seconde question : Pour réaliser la combustion de 20 cm³ de cet alcène, il faut 120 cm³ de dioxygène. Déterminer la formule brute de l'alcène en question.

J'ai cherché à convertir mes volumes, ce qui donne:

20 cm³ = 0,02 L = 20 mL

120 cm³ = 0,12 L = 120 mL
M(O₂) = 38 g/mol

Faut il passer par un tableau d'avancement ?
Je ne voit pas comment lier les deux données afin de trouver la réponse... Votre aide serai donc la bienvenue, et merci d'avance à ceux qui répondront.
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[moco]

Il faut 6 fois plus de O2 que d'alcène. Donc : 3n/2 = 6, Donc : n = 4. Ton alcène est C4H8

[persona]

Il faut supposer que l'alcène et l'oxygène sont des gaz parfaits, et donc déduire le nombre de moles de chacun d'eux de leur volume à l'aide de l'équation d'état du gaz parfait.
Mais il faut aussi lire correctement le tableau périodique : la masse molaire du dioxygène est 32 g/mole, et non 38 !!

[invite4b5e87a8]

Pardon pour l'erreur de frappe du 38 g/mol, et merci pour vos réponses
Mais comment sait on qu'il faut 6 fois plus d'O2 ? (désolé si les questions paraissent basiques mais je suis un peu perdu là)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Oh la la ! Ne vois tu pas que 120 mL, c'est 6 fois plus que 20 mL ?

[invite4b5e87a8]

En effet... désolé pour le niveau... mais merci beaucoup!