Bonjour j'ai essayé de faire les exercices de ce devoir(je n'ai pas encore fini de les faire et je posterai d'autre message sur ces exercices).
Alors voici ce devoir:
Pièce jointe 231849
Et voici ce que j'ai fais pour l'instant:
4)a) Le pH de la solution de HCL est égal à -LogC= 1,3;car c'est un acide fort.
4)b)Le pH est égale à 14+LogC= 14-1,30=12,7
Ensuite,l'exercice 5.
5)a) Alors C6H5COOH est un acide faible(à mon avis) et la concentration de C6H5COOH et de C6H5COO-= 1mol/L.
Et Ka=[C6H5COO-]*[H3O+]/[C6H5COOH]= [H3O+]²/Cc6h5cooh-[H3O+]. avec Cc6h5cooh=concentration initial de l'acide=1mol/L.
Et [H3O+]= 10^(-pH)=10^-2. Donc Ka= (0.01)²/(1-0.01)= 1*10^-4mol/L.
5)b)
Alors pour le pourcentage d'ionisation j'ai fais des recherche et j'ai trouvé que c'est égal à [HO-]*100/[B] donc [HO-]*100/[CH3NH2]=22.4 d'ou [HO-]=2.24
*10^-3.
Et Kb=[B+]*[HO-]/[B]=[CH3NH3+]*[HO-]/CH3NH2] et [CH3NH3+]=0.01 donc Kb=0.01*0.0024/0.01= 0.0024,mais je ne sais pas si ce que j'ai fais est bon et dans le cours on me di que C,b0=[HO-] mais c'est seulement valable pour une base faible non?
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