Constante d'acidité/basicité

[invitea58fe746]

Bonsoir,

J'ai quelques questions concernant les constantes d'acidité et basicité:

1)-Est ce que (Base 1) est plus forte que (base 2) (pH1>ph2, pK1>pK2, < , , ) (tel que est le temps de demi-réaction)????

2)-Est ce que la réaction est totale???

3)- Quel est le but de et ???

Pouvez-vous m'aider???

Et merci.
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[invite318ec2d3]

chaque couple acido-basique est caractérisé par sa constante d'acidité Ka, grâce aux Ka et aux Kb tu peux classé par force les couples sur des axes gradués en pKa et ainsi prévoir les réactions prépondérantes

On parle de réaction totale si la constante de réaction (pas toujours = au Ka) est supérieure à 10^3

Pour ta première question je suis désolée mais je ne la comprends pas vraiment
mais si Kb1>Kb2 alors base 1 est plus forte que base 2

[HarleyApril]

bonjour
Ka c'est la constante d'acidité, Kb celle de basicité
Ka*Kb = 10^-14
il s'agit des constantes de dissociation

plus le Ka est grand, plus l'acide est dissocié, plus il est fort
on peut écrire la même chose pour les bases en remplaçant a par b
plus le Kb est grand, plus la base est dissociée, plus elle est forte

en espérant que ça t'aura aidé ...