Bonjour,
Je n'arrive pas à comprendre cette phrase: Dans le modèle de l'hydrogène, 2 orbitales de même niveau énergétique sont dites dégénérées et ont leurs nombres quantiques azimutaux identiques mais leurs nombres quantiques magnétiques différents.
Pour moi, 2 orbitales de mêmes niveaux énergétiques chez les atome monoélectroniques n'ont que leurs nombres quantiques identiques.
Merci d'avance.
Un électron (et toute orbitale susceptible d'accueillir un électron) est défini par 4 nombres quantiques. Le premier nombre quantique, appelé n, définit l'énergie de l'électron. Le 2ème nombre quantique, appelé L minuscule, définit l'orientation dans l'espace. Le 3ème nombre quantique, appelé m, définit l'orientation s'il y a un champ magnétique extérieur. Le 4ème est le spin. Si n = 1, l'électron a une certaine énergie, Mais les autres nombres quantiques l et m sont nuls et sans effet. Si n=2, le 2ème nombre quantique peut être égal à 0 ou 1. Mais quel que soit le choix de ce nombre quantique, l'électron a toujours la même énergie, qui ne dépend que du choix de n.
Bonjour,
Merci d'avoir répondu.
Donc la phrase n'est pas bonne ?!
Salut,
Tu as raison. C'est ton "pour moi...." qui est correct.
Ceci dit, si les nombre azimutaux sont identiques mais pas les nombres magnétiques, c'est aussi dégénéré, évidemment.
Question, si ce n'est pas indiscret. D'où vient cette phrase (peut-être qu'avec le contexte elle s'avère correcte) ?
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bonsoir,
Je suis en médecine et c'est sur un QCM de tutorat, elle est marquée "VRAIE". Ils ont dû se tromper.
Merci à vous.
Petite remarque en passant : il conviendrait de ne pas massacrer les noms des scientifiques qui ont construit notre discipline, en particulier ce lui de Erwin Schrödinger...
