Bonjour, j'ai fait un titrage gravimétrique avec du NaCl, 20 ml d'eau, du K2CrO4 et du AgNO3. J'ai donc une valeur de AgNO3 de 8,625 ml, une quantité de NaCl de 0,5 ml, une température de 23 degrés celsius, 10 gouttes de K2CRO4, une concentration de 0,5 mol/L de K2CrO4, une concentration de AgNO3 de 0,3 mol/L. Avec ces informations, je dois trouver la solubilité du NaCl, mais je ne comprends pas comment. Comment faut-il faire?
bonsoir
je suppose que ta solution de chlorure de sodium est une solution saturée
tu fais donc un dosage de cette solution
sais-tu écrire l'équation du dosage par le nitrate d'argent ?
cordialement
Mon équation m'a donné NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3
Il faut savoir que le chromate n'intervient pas dans les calculs de titrage. Il sert d'indicateur de fin de réaction. Quand on a ajouté assez d'ions argent pour faire précipiter tous les ions chlorure Cl-, et former du AgCl blanc, on s'aperçoit que la réaction est finie, parce que, quand Ckl- est épuisé, les ions Ag+ supplémentaires réagissent avec les ions chromate et forme du chromate d'argent qui est de couleur rouge - brun.
Pour faire tes calculs, tu n'as donc à utiliser que les seules données suivantes : 8.625 mL de AgNO3 0.3 M contiennent un certain nombre de moles. Combien. Le résultat est aussi le nombre de moles contenus dans les 0.5 mL de ta solution de NaCl. Ceci te permet de calculer la concentration de ton NaCl en mole/L, puis en g/L si tu en as envie.
Cela veut donc dire que la concentration du NaCl est la solubilité, car elle est saturée.
