Devoir sur les noms et formule des solutions aqueuses.

[inviteb6fc7173]

Bonjour! J'ai un devoir maison contenant sept questions mais je n'en est réussi que cinq. Il m'en reste deux, les plus compliquées et je bloque vraiment dessus.


Les ions n'existent pas seuls dans la nature. En effet, la matière pour être stable doit-être neutre. Ainsi les ions s'associent toujours entre eux de façon à former des cristaux ou sels neutres. On parle alors de solide ionique. Ainsi les ions chlorure Cl-s'associent avec des cations comme par exemple l'ion sodium Na+ pour former un solide ionique neutre : le chlorure de sodium (qui n'est autre que le sel que l'on utilise en cuisine).
Les ions ne peuvent donc exister que dans les solutions dites ioniques, qui se préparent en dissolvant un solide ionique dans un solvant (en général de l'eau). Par exemple, le chlorure de sodium se dissout dans l'eau pour donner une solution aqueuse ionique de chlorure de sodium.
Une solution ionique est toujours électriquement neutre (on dit qu'elle respecte le principe d'électroneutralité), ce qui signifie qu'elle contient autant de charges positives que de charges
négatives.


Question cinq: On considère une solution aqueuse de chlorure de fer III.
a) Que contient cette solution aqueuse?
b)Quelle est la proportion des ions présents dans la solution?
c) Ecrire la formule chimique de cette solution.

Question six: Ecrire la formule des solutions suivantes:
a) Nitrate d'argent
b) Hydroxyde de sodium
c) Sulfate de fer II


Merci d'avance! Bonne soirée.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Pour ce genre de question, il te faut connaître les ions (nom et formule associée) et la notation des solutions.
A partir de là, il suffit de vérifier la neutralité (puisque ce sont des solutions).

L'ion chlorure c'est .?.
L'ion fer III, c'est .?.

Duke.

[molecule10]

Bonsoir Shoupsdu56 :

Question cinq .

a). FeCl3 + H2O ( excès ) =======> Fe+++ et 3 Cl-

b). Proportion des ions en solution = trois fois plus de Cl- que de Fe+++

c). même chose que (a) .

Question six .

a). AgNO3 + H2O ( excès ) =======> Ag+ et NO3-

b). NaOH + H2O ( excès ) =======> Na+ et OH-

c). FeSO4 + H2O ( excès ) =======> Fe++ et SO4--

Bonnes salutations .

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Pour éviter la redondance entre les questions a et c, je propose ceci :
a. Comme son nom l'indique, c'est une solution aqueuse qui contient des ions ... et des ions ...
b. La solution étant neutre,...
c. D'après ce qui précède, la formule statistique du composé est ...

Duke.

Édit : concernant les équations, je ne mettrais pas H2O. Si on l'indique, alors il faut le mettre au-dessus de la flèche ou alors il faut le rajouter du côté des réactifs...

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