Bonjour, j'ai un exercice à faire et je suis bloqué. Si vous pouvez m'éclairez svp. Merci d'avance.
Voici l'énoncé de l'exercice : 200 mL d'une solution basique de méthylpropylamine à 5,8 g/L sont complétés à 1L avec de l'eau. On obtient une solution B1 dont le taux d'ionisation vaut 11.5%. Déterminer le pH de la solution B1.
J'ai écrit l'équation avec l'électroneutralité, la conservation de la matière, la constante d'acidité et le produit ionique de l'eau.
Mais je trouve h=-Keracine carrée Ke²+4CoKaKe/2Co et je n'ai pas la valeur de Ka, donc je suis embêtée.
Ensuite j'ai convertie la concentration massique en concentration molaire pour avoir une piste mais je suis tjr bloqué.
Merci de votre aide.
-----