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ph metrie



  1. #1
    cacahuetemarie

    ph metrie


    ------

    bonjour:
    le vinaigre est une solution d'acide étanoique à1 mol.L-1. on veut preparer une solution de ce vinaigre pour qu'elle ait le meme ph que celui d'une solution d'acide chlorhydrique égal à 3.3

    1) calculer la concentration de la solution d'acide chlohydrique
    2) Quel volume de vinaigre faut-il utiliser pour préparere 250 ml de l solution diluée.
    on donne le ka du couple CH3-COOH/CH3-COO-=1.78*10-5

    mes reponses:
    1) [acide chlohydrique]=10-3.3=5.01*10-4
    2) V1*C1=V2*C2
    donc V2= 1*250/5.01*10-4=0.005 ml

    merci de m'aider

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : ph metrie

    pour la première question cela va ... mais pas pour la deuxième.
    On veut un solution d'acide éthanoique noté AH de pH 3,3.
    On va raisonner sur 1L . Quand on dissout c mol de AH dans 1L d'eau il se produit la réaction AH + H2O = A- + H3O+ . A l'équilibre (tu fais un tableau d'avancement ) il y a x mol de H3O+ et x mol de A- et il reste c-x mol de AH ...
    On veut x = 10^-3,3 et Ka est verifié , on va donc trouver c en mol/L ...
    A toi de finir !

  3. #3
    cacahuetemarie

    Re : ph metrie

    x = 10^-3,3
    x= 5.01*10-4

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