ph metrie

[invite583a2470]

bonjour:
le vinaigre est une solution d'acide étanoique à1 mol.L^-1. on veut preparer une solution de ce vinaigre pour qu'elle ait le meme ph que celui d'une solution d'acide chlorhydrique égal à 3.3

1) calculer la concentration de la solution d'acide chlohydrique
2) Quel volume de vinaigre faut-il utiliser pour préparere 250 ml de l solution diluée.
on donne le ka du couple CH₃-COOH/CH₃-COO^-=1.78*10^-5

mes reponses:
1) [acide chlohydrique]=10^-3.3=5.01*10^-4
2) V1*C1=V2*C2
donc V2= 1*250/5.01*10^-4=0.005 ml

merci de m'aider
-----

[jeanne08]

pour la première question cela va ... mais pas pour la deuxième.
On veut un solution d'acide éthanoique noté AH de pH 3,3.
On va raisonner sur 1L . Quand on dissout c mol de AH dans 1L d'eau il se produit la réaction AH + H2O = A- + H3O+ . A l'équilibre (tu fais un tableau d'avancement ) il y a x mol de H3O+ et x mol de A- et il reste c-x mol de AH ...
On veut x = 10^-3,3 et Ka est verifié , on va donc trouver c en mol/L ...
A toi de finir !

[invite583a2470]

x = 10^-3,3
x= 5.01*10^-4