Questions en chimie

[didek]

Bonjour chers membres,
J'ai certains problèmes avec la chimie, je n'arrive pas à assimiler certaines notions et c'est encore plus difficile pour moi de les appliquer.

Alors voilà :

1) Soit un mélange constitué de plusieurs solutions avec différents volumes et concentrations, par exemple, l'un des composants du mélange et l'eau oxygénée avec un volume V=1ml et une concentration molaire C=1mol/L . Ce mélange étant fait, lorsque je voudrai calculer la concentration de H2O2 dans tout le mélange, devrai-je le calculer pour le volume total de la solution ? Et pourquoi ?

2) Quand est-ce que la quantité de matière est égale à avec K plus grand que 1( Vu que ça pose problème parfois dans le tableau d'avancement : la quantité de matière initiale est parfois égale à 2C.V) ?

Je poserai, si possible, d'autres questions au fur et à mesure, espérant avoir des réponses à mes interrogations.

Merci d'avance
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[HarleyApril]

bonjour

tu mélanges une solution d'eau oxygénée avec d'autres solutions
les molécules d'eau oxygénée vont donc pouvoir se promener dans tout le volume
la concentration se calculera donc en tenant compte du volume total

pour la question 2, je ne comprends pas
pour moi, c'est comme si je te demandais pourquoi j'ai payé 10,35€ ce matin à la boulangerie

cordialement

[didek]

Dans la plupart des exercices que je fais et qui font appel au tableau d'avancement, les quantités de matière initiales sont(se calculent par) C.V où C est la concentration molaire et V le volume, mais parfois une quantité de matière initiale est 2C.V ou 3C.V , je pense qu'un exemple pour ça est H2SO4 .

[ZuIIchI]

Si n est la quantité de matière de H2SO4, il y a bien 2n de H+ si tous les protons réagissent. C'est l'équation qui te donne ces chiffres.

[A voir en vidéo sur Futura]

[didek]

Si n est la quantité de matière de H2SO4, il y a bien 2n de H+ si tous les protons réagissent. C'est l'équation qui te donne ces chiffres.

Merci pour ta réponse, c'est ce que je ne comprends pas, pourquoi la quantité de matière de H2SO4 serait n et la quantité de matière de H+ serait 2n ? L'hydrogène est pourtant un composant de la molécule H2SO4 .. ?

[ZuIIchI]

H₂SO₄ est un acide fort. Ce qui signifie que dans l'eau, H₂SO₄ n'existe pas car un proton se dissocie pour former H⁺ et HSO₄^-. Et HSO₄^- est un aide faible, ce qui signifie qu'il est partiellement dissocié en H⁺ et SO₄^2-.

Mais si une base réagit avec, il y a bien 2 H⁺ qui sont disponibles. Donc une mole de H₂SO₄ contient 2 moles de H⁺.

[didek]

Je vois merci,
Une autre question :

Considérons l'équation : aX+bY → cZ+dT où X,Y,Z,T sont des réactifs+produits .

Si a=1 alors dans un certain moment, la quantité de matière de X est n₀(X)-x
et si c=5 alors dans un certain moment, la quantité de matière de Z est n₀(Z)-5x

Ma question : Pourquoi ce coefficient a-t-il effet sur la quantité de matière ?

[ZuIIchI]

Ton raisonnement est faux ! Attention !

Si a=1 et c=5, il y reste bien n₀(X)-x à un instant t quelconque, mais il y a n₀(Z)+5x au même instant t. Z est produit et non consommé alors fais bien attention aux signes.

Le tableau d'avancement permet d'estimer THEORIQUEMENT la composition du système à l'équilibre.

Il permet aussi de déterminer quel réactif est le réactif limitant.

Comme la réaction consomme a moles de X et b moles de Y, pour des quantités identiques de X et Y, si a>b, alors la réaction s'arrêtera quand il n'y aura plus de X. Et il restera n0(Y)-a moles de Y. Il se sera donc formé a moles de Z et a moles de T.

Si a=b et que le système est composé d'autant de X que de Y, alors les 2 réactifs sont consommé à la même vitesse et quand la réaction sera terminée, il n'y aura plus de X ni de Y (si la réaction est totale) et il se sera formé a=b moles de Z et a=b moles de T.

C'est à ça que sert le tableau d'avancement. Donc si tu ne connais pas les coefficients stoechiométriques tu ne peux rien prévoir.