Bonjour / bonsoir à tous.
Voilà je suis nouveau et ne m'en sortant pas dans mon tp, je sollicite votre aide.
Le but étant de trouver la concentration et la quantité en NaCl d'une solution inconnue en dosant les ions Mg2+ (remplaçant les ions Na+) par de l'EDTA.
Mon souci est dans ma réflexion je pense.
Ce qui est connu est la concentration de l'EDTA (0.0094M) et le volume d'EDTA que j'ai déterminé : 33.9 mL
Je me dit que à l'équivalence, le nbrs de moles de Mg et EDTA sont identiques.
=> nEDTA = CEDTA x VEDTA = 0.0094 x 0.0339 = 0.00032 mole = nMg
nMg = 2nNa car dans mes notes de tp, j'ai cette équation : (Res.SO3-)Mg+++ + 2Na+ (Je comprends que deux ions Na sont retenus par la résine quand 1 ion Mg est libéré et passe dans la solutions)
=> nNa = 0.00064 mole
J'en déduit la masse de Na
=> m = n.M = 0.00064 x 23 = 0.01472 g
Et la masse de Cl par sa concentration car 1 Na + 1 Cl donne 1 NaCl
CCl = 0.00064 => m = n.M => 0.00064 x 35.5 = 0.02272 g
=> mNaCl = 0.02272 + 0.01472 = 0.03744 g
et CNaCl = m/M / V => 0.00256 M (le volume étant celui de l'échantillon que j'ai du mettre à 250 mL)
Pouvez-vous me dire si cela vous semble correcte ?
Par ailleurs, je m'excuse du long post et je précise que je n'ai pas mis volontairement les charge sur les ions pour écrire un peu plus vite.
Bien à vous.
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