analyse chimique de l'eau

[inviteaa6cd776]

Bonjour,
Énoncé :
L’analyse d’une eau donne :
[Ca] = 19.49mg/l = 0.972meq/l
[Mg] = 3.97mg/l = 0.327meq/l
[Na] = 2.07 mg/l = 0.09meq/l
[K] = 0.9mg/l = 0.023meq/l
[Al] = 1.62mg/l = 0.18meq/l
[HCO3] = 74.2mg/l = 1.216meq/l
[SO4] = 11.3mg/l = 0.235meq/l
[cl] = 4.02mg/l = 0.126meq/l
[NO3] = 9.9mg/l = 0.16meq/l
1/Vérifier la neutralité de l’eau
2/Calcule la conductivité électrique en déduire la TDS
3/Calcule la force ionique par plusieurs méthodes
Réponse :
1/ somme des charge = 2+2+1+1+3-1-2-1-1=+4 n’est pas égal à 0 donc eau non neutre.
2/ CE dS/m = charge saline g/l /0.64
= (19.49+3.97+2.07+0.9+1.62+74.2 +11.3+4.02+9.9)*10-3/0.64
CE dS/m = 0.2 dS/m
TDS ppm = 670 * CE dS/m
TDS ppm = 133.44ppm
3/Méthode 1 :
Fi mmole/l = 0.5*somme (concentration ion meq/l *valence²)
Fi=0.5*[ (0.972*4)+(0.327*4)+0.09*1+0.0 23*1+0.18*9+1.216*1+0.235*4+0. 126*1+0.16*1]
Fi mmole/l = 4.6855 mmole/l
Méthode 2 :
Fi mole/l = 2.5*10^-5* TDS = 3.336*10^-3mole/l
Méthode 3 :
Fi mole/l = 1.7*10^-5* CEµS/cm = 3.4*10^-3mole/l
La résolution de l’exercice est-elle juste.
Toute aide est bien remerciée.
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[ZuIIchI]

1. Il y a autant de Na que de Mg, Ca, Al etc ... ? L'eau ne peut pas être chargée donc ton raisonnement/calcul est forcément faux.

[inviteaa6cd776]

pour 1/ j'ai fait la somme des charges des ions analysés il se peut qu'il ai d'autre ions qui influence la charge de l'eau mais qui n'ont pas été donné dans l'exercice,
ou bien exist-il une relation entre la concentration d'un ion et sa charge?

[ZuIIchI]

Ce que je voulais dire, c'est que d'après ton calcul il y a autant de Ca que de Na que de Mg que de Al etc ... Alors que si tu tiens compte des concentration de l'énoncé, ce n'est pas le cas ! Il faut faire une pondération.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le calcul d'Agrostation est totalement fantaisiste. La somme qu'il fait n'a aucun sens.
Si on veut vérifier la neutralité électrique, il faut additionner les concentrations mesurées et pas les charges ioniques.
Or la somme des concentrations positives vaut :
0.972 + 0.327 + 0.09 + 0.023 + 0.18 = 1.592 meq/L
La somme des concentrations négatives vaut :
1.216 + 0.235 + 0.126 + 0.16 = 1.737 meq/L
L'accord n'est pas parfait entre ces deux données. Mais cela ne m'étonne qu'à moitié. J'ai déjà fait des quantités de fois le même calcul sur des eaux naturelles. Les totaux des plus et des moins ne jouent jamais parfaitement.

[inviteaa6cd776]

La vous avez vérifié la balance ionique qui n'est pas équilibrée, donc d’après ce que j'ai compris étudier la neutralité d'une eau correspond à l'analyse de sa balance ionique.