Dosage aspirine

[invite1611816e]

Bonjour,


on a une solution mère d'acide acétylsalicylique préparé par dissolution d'un sachet d'Aspegic® 500 mg dans une fiole de 100 mL.

Après étude des résultats je trouve Cm = 0,034 g/L (en acide salicylique)

A partir de cela je dois trouver la masse d'acide acétylsalicylique qui se trouvait dans le sachet.

M(acide salicylique) = 138 g/mol

Merci d'avance pour vos réponses.
M(acide acétylsalicylique) = 180g/mol

n(acide salicylique) = m/M m = 0,0034g (pour 100mL)
n = 0,0034/138 = 2,46E-5 mol

Pour une mole d'acide salicylique formée on a une mole d'acide acétylsalicylique.
Donc n(acide acétylsalicylique) = n(acide salicylique)

m(acide salicylique) = n*M = 2,46E-5 * 180 = 4,44 mg
m(acide acétylsalicylique) = n *M = 2,46E-5 * 138 = 3,4 mg

On veut savoir la masse d'acétylsalicylique contenue dans le sachet :

je n'en suis pas sûr mais j'ai fait :

500 mg = m(acétylsalicylique)
4,44 mg= 3,4 mg

produit en croix : on obtient m = 382 mg dans le sachet.
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[Kemiste]

Bonjour,

Bonjour,


on a une solution mère d'acide acétylsalicylique préparé par dissolution d'un sachet d'Aspegic® 500 mg dans une fiole de 100 mL.

Après étude des résultats je trouve Cm = 0,034 g/L (en acide salicylique)

A partir de cela je dois trouver la masse d'acide acétylsalicylique qui se trouvait dans le sachet.

M(acide salicylique) = 138 g/mol

Merci d'avance pour vos réponses.

Il n'y a pas de questions...

Sinon il faudrait que tu détailles un peu plus ce que tu as fait! On ne comprend pas tout... C'est quoi Cm? Comment cela a-t-il été déterminé?

Ensuite certaines de tes affirmations n'ont pas trop de sens! Comment 4.44 mg peuvent être égales à 3.4 mg?

500 mg = m(acétylsalicylique)
4,44 mg= 3,4 mg

[invite1611816e]

Il y a eu quelques bugs lors de l'envoie de mon message et je n'ai pas trouvé de mode édition.

Je voulais savoir si ce que j'ai trouvé est correct.

Cm est la concentration en g/L de l'acide salicylique de la solution dosée.

Pour le :

500 mg = m(acétylsalicylique)
4,44 mg= 3,4 mg

je voulais dire par là que pour 500 mg d'acide salicylique on avait m
et que pour 4,44 mg d'acide salicylique on avait 3,44 mg

C'est surtout sur ce point que j'ai des doutes.

[Kemiste]

Bonjour,
Comme dit plus haut, comment est déterminé Cm? Quelle est ta réaction? Détaille un peu plus. On ne peut pas deviner si la valeur de Cm est bonne...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1611816e]

Cm est déterminé expérimentalement par spectrophotométrie, cette valeur est normalement correct.

Pour la réaction c'est une hydrolyse à savoir :
C9H8O4 + H2O --> C7H6O3 + C2H4O2

[Kemiste]

Tu as donc une solution de 100 mL à 34 mg/L (ce qui me parait peu...). Donc tu as 3.4 mg d'acide salicylique dans ta solution, ce qui correspond à bien à 0.025 mmol. En effet pour une molde d'aspirine tu as une mole d'acide salicylique. Et tu avais donc bien initialement 0.025 mmol d'aspirine, soit 4.4 mg. Etant donné que tout le sachet a été dissout dans la solution de 100 mL, ton sachet contenait donc 4.4 mg d’aspirine et on est très loin des 500 mg. Soit c'est un très (très) vieux sachet soit tu as fais une erreur dans la détermination de Cm.