Bonjour,
voilà j'ai un souci:
je ne vois pas comment calculer le ph d'une solution d'un acide faible notons AH auquel on a ajouté 2 fois plus de NaOH
je sais que le PH va beaucoup changer puisque nous sommes dans la partie du dosage ascendant que donc nous devons trouver le PH>> PKa , cependant la soude n'étant pas en excès nous avons le tableau d'avancement suivant :
AH + OH- ---> A- + 2 H2O
Ei C(AH) 2.C(AH) ---------- ------------
Ef 0 C(AH) C(AH) -------------
Au final il nous reste une base forte et une base faible....
en posant mes équations :
[H30+].[OH-]=Ke
Ka = [A-].[H30+]/[AH] constante d'acidité
[A-] + [OH-] = [H3O+] électroneutralité
C=[AH]+[A-] conservation de la masse
j'ai alors remarqué que [H30+] = [A-]+[OH-] = 2.C(AH) d'après le tableau d'avancement
Donc PH = -log ( [H30+]) = -log( 2.C(AH) ) ????
voilà si quelqu'un sait me dire ? j'ai aussi essayer avec le Kb en utilisant les limites lorsque AH tend vers O mais je trouve lim Ke/OH- -----> O+ donc un ph très grand ???
j'espère que quelqu'un pourra m'aider et m'expliquer où je fais fausse route
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