La vitesse de réaction dépend elle des concentrations initiales des réactifs ?

[invitef235ecac]

Bonsoir

Ma question est dans le tire ...

Merci
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[Sethy]

Bonsoir

Ma question est dans le tire ...

Merci

En toutes généralités, oui.

[inviteac45697a]

ça dépend de l'ordre de la réaction.

[moco]

La vitesse de réaction dépend des concentrations momentanées, au moment où on étudie la réaction, et jamais des concentrations qui étaient présentes dans le passé, quel que soit l'ordre de la réaction.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Sethy]

La vitesse de réaction dépend des concentrations momentanées, au moment où on étudie la réaction, et jamais des concentrations qui étaient présentes dans le passé, quel que soit l'ordre de la réaction.

Bien vu Moco, j'avais cru lire "la vitesse initiale".

[Sethy]

ça dépend de l'ordre de la réaction.

Oui, mais bon, le seul cas où ça ne dépend pas est une réaction d'ordre pseudo-zéro par rapport à tous les réactifs.

[moco]

Oui, mais bon. Je m'attendais à cette remarque, Sethy. Cependant, à part la combustion d'une bougie et l'électrolyse, on ne rencontre pas souvent des réactions d'ordre zéro. Et même si on examine la combustion de la bougie, on doit admettre que la vitesse de la réaction ne dépend pas précisément des concentrations initiales. Le mot "initial" est de trop. La vitesse de réaction est constante, un point c'est tout !