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Loi de dilution d'Ostwald



  1. #1
    canonique

    Cool Loi de dilution d'Ostwald


    ------

    Bonjour,

    J'ai un exercice à propos de la loi de dilution d'Ostwald.
    Merci d'avance pour votre aide

    Soit la réaction : HCOOH <-> HCOO- + H3O+
    --> c'est un acide faible à l'équilibre, on obtient : --> HCOOH + HCOO- + H3O+

    K(costante de dissociation) = 9*10^-4
    [HCOOH]final = 10*10^-3 M

    Calculer ALPHA (le coefficient de dissociation)

    A partir de ça, je ne vois pas trop comment m'en sortir.

    Je sais juste que K=C*(alpha)^2/(1-alpha), que [HCOO-]=[H3O+]=C*(alpha)

    Merci pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Loi de dilution d'Ostwald

    bonsoir
    K = c²alpha²/(1-alpha)
    je multiplie les deux membres par 1-alpha
    K(1-alpha) = c² alpha²
    je développe et ordonne
    c²alpha² + Kalpha - K = 0
    c'est une équation du second degré à une inconnue avec une racine positive et une racine négative
    tu dois savoir résoudre ça
    bien évidemment, seule la racine positive a un sens physique

    cordialement

  4. #3
    canonique

    Re : Loi de dilution d'Ostwald

    Merci beaucoup
    Mais comment trouve t on C ?

  5. #4
    sfnsfn2

    Re : Loi de dilution d'Ostwald

    AH <---> A- + H+
    c ........... 0 .... 0
    c(1-s) ... cs ... cs

    s=alpha

    ka=c²s²/c(1-s)
    ka=cs²/(1-s)
    ka=cs * s/(1-s)
    et cs=[H+], elle est donnée dans l'exercice!
    il ne reste que s (alpha) inconnu
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    jeanne08

    Re : Loi de dilution d'Ostwald

    si je lis bien ton énoncé on te donne (HCOOH) final et c désigne la concentration initiale en acide
    donc on a
    (1): c(1 - alpha) = 10.10^-3
    (2 : c * alpha^2 / (1 - alpha) = 9.10^-4
    tu tire c de la relation (1) et tu le reportes dans la relation (2) et tu tires alpha très simplement !

  8. #6
    sfnsfn2

    Re : Loi de dilution d'Ostwald

    Citation Envoyé par sfnsfn2 Voir le message
    AH <---> A- + H+
    c ........... 0 .... 0
    c(1-s) ... cs ... cs

    s=alpha

    ka=c²s²/c(1-s)
    ka=cs²/(1-s)
    ka=cs * s/(1-s)
    et cs=[H+], elle est donnée dans l'exercice!
    il ne reste que s (alpha) inconnu
    désolé
    j'ai cru que c'est la concentration de H+ qui est donnée alors que c'est celle de HCOOH finale donc c'est c(1-alpha)
    merci jeanne08
    Dernière modification par sfnsfn2 ; 21/11/2013 à 20h01.
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

  9. Publicité
  10. #7
    canonique

    Re : Loi de dilution d'Ostwald

    Mais maintenant en remplaçant C par (1) dans (2)
    On a plus une équation du second degré ?

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