Loi de dilution d'Ostwald

[invited08440f0]

Bonjour,

J'ai un exercice à propos de la loi de dilution d'Ostwald.
Merci d'avance pour votre aide

Soit la réaction : HCOOH <-> HCOO- + H3O+
--> c'est un acide faible à l'équilibre, on obtient : --> HCOOH + HCOO- + H3O+

K(costante de dissociation) = 9*10^-4
[HCOOH]final = 10*10^-3 M

Calculer ALPHA (le coefficient de dissociation)

A partir de ça, je ne vois pas trop comment m'en sortir.

Je sais juste que K=C*(alpha)^2/(1-alpha), que [HCOO-]=[H3O+]=C*(alpha)

Merci pour votre aide
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[HarleyApril]

bonsoir
K = c²alpha²/(1-alpha)
je multiplie les deux membres par 1-alpha
K(1-alpha) = c² alpha²
je développe et ordonne
c²alpha² + Kalpha - K = 0
c'est une équation du second degré à une inconnue avec une racine positive et une racine négative
tu dois savoir résoudre ça
bien évidemment, seule la racine positive a un sens physique

cordialement

[invited08440f0]

Merci beaucoup
Mais comment trouve t on C ?

[sfnsfn2]

AH <---> A^- + H⁺
c ........... 0 .... 0
c(1-s) ... cs ... cs

s=alpha

ka=c²s²/c(1-s)
ka=cs²/(1-s)
ka=cs * s/(1-s)
et cs=[H+], elle est donnée dans l'exercice!
il ne reste que s (alpha) inconnu

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

si je lis bien ton énoncé on te donne (HCOOH) final et c désigne la concentration initiale en acide
donc on a
(1): c(1 - alpha) = 10.10^-3
(2 : c * alpha^2 / (1 - alpha) = 9.10^-4
tu tire c de la relation (1) et tu le reportes dans la relation (2) et tu tires alpha très simplement !

[sfnsfn2]

AH <---> A^- + H⁺
c ........... 0 .... 0
c(1-s) ... cs ... cs

s=alpha

ka=c²s²/c(1-s)
ka=cs²/(1-s)
ka=cs * s/(1-s)
et cs=[H+], elle est donnée dans l'exercice!
il ne reste que s (alpha) inconnu

désolé
j'ai cru que c'est la concentration de H+ qui est donnée alors que c'est celle de HCOOH finale donc c'est c(1-alpha)
merci jeanne08

[invited08440f0]

Mais maintenant en remplaçant C par (1) dans (2)
On a plus une équation du second degré ?