Bonsoir,
J'ai un petit soucis sur un exercice concernant les lois de Beer-Lambert, une question me pose problème. Voici l'énoncé :
On réalise une solution de concentration totale en BBT Co. On fait varier le pH de la solution par des ajouts d'acide ou de base forte. On suppose qu'il n'y a pas de variation du volume de la solution. On mesure l'absorbance de la solution à 630 nm à des pH différents :
- en milieu très acide, on mesure A1 = 0.196;
- en milieu très basique, on mesure A2 = 0.076;
- à pH1 = 7.10, les deux formes AH et A- sont présentes en quantités comparables. On mesure A3 = 0.140.
1. Ecrire la loi de Beer-Lambert pour chacune des trois solutions. On pourra utiliser les notations εAH et εA-.
-> A1 = εAH * L * Co
-> A2 = εA- * L * Co
-> A3 = εAH * L * [AH] + εA- * L * [A-]
Cette première réponse est-elle correcte ?
2. En déduire que, dans la solution de pH = pH1, les concentrations des formes acide et basique s'écrivent :
[AH] = Co * ((A3-A2)/(A1-A2)) et [A-] = Co * ((A1-A3)/(A1-A2))
-> Je suis bloquée à cette question, je ne vois vraiment pas comment obtenir ces formules. Ai-je fait des fautes dans mes lois de Beer-Lambert pour les trois solutions ?
3. En déduire une expression littérale du pKa du BBT en fonction de pH1, A1, A2 et A3 uniquement. Donner la valeur numérique du pKa avec deux décimales.
-> Je pense qu'il va falloir utiliser la formule pH = pKa + log ([A-]/[AH]).
En fait, c'est vraiment la question n°2 qui me pose problème.
Un petit peu d'aide, s'il vous plaît ?
Merci d'avance !
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