Calcul concentration solution d'ammoniaque
Bonjour,
Dans un protocole de synthèse, je dois utiliser "11mL de 1:2 solution aqueuse d'ammoniaque", comment fait-on pour connaitre la concentration de cette solution, je ne comprends pas cette notation. Idem avec "1mL de 1:1 solution aqueuse d'ammoniaque". Quelqu'un peut-il m'aider ?
Merci d'avance pour vos réponses
Bonjour marion_m21 : Masse moléculaire de NH3 = 17
L'ammoniaque est une solution aqueuse concentrée d'ammoniac (NH3), qui est un gaz à l'odeur extrêmement irritante. Les solutions commerciales contiennent généralement environ 34% de ce gaz en solution .
Considérons que l'on a une solution à 32% ; 32%, cela veut dire que lorsque tu prends 100g du composé (NH3 à 32%), il y a en fait 32g seulement de NH3 pur ( le reste étant de l'eau ). Sa densité est de 0,885 .
Le volume de solution est alors de 1000g : 0,885 = 1130 ml contenant 320g de NH3 . La concentration par litre = ( 320 : 1130 x 1000 ) = 283g de NH3 soit une solution 16,6 molaire .
Une solution 1:2 correspond à 1 partie de solution 32% et 2 parties d'eau . Une solution 1:1 correspond au mélange d'une partie de chaque .
11 ml correspond à 3 parties soit 1 partie = 3,7 ml de solution 16,6 molaire ou ( 283 : 1000 x 3,7 ) = 1,047g de NH3 , les 2 autres parties étant de l'eau .
La concentration finale = 1,047g : 17 = 61,6 mmol dans 11 ml .
Je te laisse calculer la suite pour un mélange 1:1 et si ta solution concentrée est plus faible que 34% .
Bonnes salutations .
Merci beaucoup d'avoir répondu aussi vite, tout ça est beaucoup plus clair maintenant.
Par contre je n'ai aucune info sur la concentration de la solution commerciale de départ, je vais donc partir du principe comme tu dis qu'elle est à 34%.
Merci encore, bonne soirée
