Calcul concentration solution

[invite45f15882]

Bonsoir,

Voilà j'ai un calcul de concentration mais je ne me rappelle plus trop comment on fait...

Je dois préparer 50 mL d'une solution de NaCl (masse molaire 58g.mol-1) à 0.9% à partir d'une solution de concentration 0.6 mol.L-1.

J'ai calculé la concentration de la solution moins salée en faisant une règle de 3
(0.6*0.9) / 100 = 0.0054 mol.L-1
Ensuite en faisant (c*v) solution plus salée = (c*v) solution moins salée, j'ai trouvé qu'il faudrait prélever 0.45 mL de la solution plus salée pour faire une solution à 0.9% de 50 mL.

C'est juste ??

Merci d'avance
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[moco]

Quel étranges calculs tu fais. Essaie plutôt de réfléchir à ce que tu fais,
Une solution à 0.9% NaCl contient 9 g NaCl par litre, donc 9/58.5 mole NaCl par litre, soit 0.1538 mol par litre.

Ta solution initiale est 0.6 molaire. Donc elle est 4 fois plus concentrée que la finale. Tu dois la diluer 4 fois. Tu dois prendre 12.5 ml de la solution concentrée, verser cette prise dans un jaugé de 50 mL, et rajouter de l'eau jusqu'à atteindre le niveau 50 mL.

Comme 12.5 mL n'est pas facile à mesurer, tu as intérêt à prélever à la pipette 25 mL de la solution concentrée, la transvaser dans un jaugé de 100 mL, rajouter de l'eau pure jusqu'à la graduation de 100. Tu auras obtenu trop de ta solution diluée. Mais tant pis !

[invite45f15882]

Merci beaucoup en fait je n'avais pas compris que 0.9% c'était 0.9 g pour 100 mL donc 9 g dans 1 L