Bonjour,
Je voudrais savoir pourquoi il y a une réaction entre l'aluminium et l'acide chlorhydrique, je sais que ca l'a rapport avec les ions mais je ne connais pas les détails, quelqu'un pourrait m'illuminer s.v.p?
la réaction est la suivante : 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 2H2
Parce que le couple redox H+ est assez oxydant pour oxyder l'aluminium métallique.
Autrement dit, le potentiel électrochimique du couple H+/H2 est plus grand que celui du couple Al3+/Al.
Il m'est demandé de l'expliquer a l'aide des propriétés des réactifs (Al et HCl), je crois que cela a rapport avec l'affinité électronique et l'énergie d'ionisation mais je ne sais pas ce qui se passe au niveau des électrons lors de la réaction (est-ce que le HCl arrache ou donne des électrons a l'Al?). Parceque je n'ai pas encore vu le concepte de ''redox'' en classe encore
Tu es en seconde ?
En faite je suis en premiere année de Cegep (système Québécois)
Je suppose que ça équivaut à notre lycée (16-18 ans à peu près) donc tu devrais avoir vu ce qu'est une réaction d'oxydation et une réaction de réduction, non ? Il s'agit, ici, d'un transfert de 3 électrons d'un atome d'aluminium vers 3 protons, qui s'associent par paires pour former du dihydrogène.
Oui cela doit correspondre au lycée (on rentre au cegep a 17ans si tu redoubles aucune année). Et non, nous n'avons pas vu les réactions d'oxydation et de réduction. D'apres ce que tu as dit, je peux assumer que le magnésium réagit plus facilement que l'aluminium puisqu'il a une attraction sur les électrons périphériques inférieure a celle du Al, car celui-ci a plus de protons que le Mg(parceque t'as dit que l'aluminium se fait arracher des électrons)?
Le magnésium réagit BEAUCOUP mieux que l'aluminium avec les protons, oui. Le magnésium est un métal parmi les plus réducteurs.
D'accord, merci beaucoup!
Bonsoir PharmD :
Ton équation est fausse ? Il se forme 3 H2 et pas 2 H2 !
Soit : 2 Al (s) + 6 HCl (aq) =======> 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) .
D'après les potentiels standard de réduction à 25℃ , la demi - réaction pour l'hydrogène = 2 H+ (aq) + 2 e- ==> H2 (g) vaut 0,00 V . ( référence standard ) .
Pour l'aluminium , la demi - réaction de réduction est de Al+++ (aq) + 3 e- ==> Al (s) vaut - 1,66 V .
Donc l'aluminium est beaucoup plus électropositif que l'hydrogène d'où sont déplacement dans la réaction .
Bonnes salutations .
Bonjour molecule10,
effectivement, mon équation est fausse, c'est une erreur de tape, désolé.
Concernant ce que tu as dit, je n'ai rien compris du tout car on a pas encore traité cette matière en classe, mais merci quand même!
Plus simplement, tu peux dire que tous les métaux non nobles sont attaqués part les solutions acides avec dégagement de gaz Hydrogène.
Les métaux nobles sont le cuivre, l'argent et l'or, et en général tous ceux dont le potentiel redox est positif. Ceux-ci ne réagissent pas avec les solutions d'acides forts habituels, comme HCl et H2SO4. La plupart des métaux sont non nobles, comme le fer, l'aluminium, le zinc, l'étain, le magnésium, le cobalt, le nickel, le calcium, etc.
