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Exercice sur la solubilité



  1. #1
    n.englebert

    Exercice sur la solubilité


    ------

    Bonjour !

    J'ai un petit souci sur un exercice de solubilité, je pense que je suis dans le cas d'un ion complexes mais je ne sais pas comment m'y prendre.
    L'énoncé est le suivant :

    La solubilité du nitrite d'argent AgNO2, dans une solution d'acide nitrique, HNO3, de pH égal à 1,00 vaut 1,86.10^-1 mol/l. Calculez le produit de solubilité du nitrite d'argent.

    J'ai essayé de le résoudre de la façon suivante :
    1. Comme HNO3 est un acide, fort, j'en déduis que : [H+] = [NO3-] = 0,1M
    2. J'ai la réaction suivante :
      AgNO2 <=> Ag+ + NO2-
    3. Je peux déduire que le Ks vaut : s.(s + CI) ou CI sont les conditions initiales de mon mélange, due à la présence du HNO3 et s, la solubilité donnée.


    Et la, je ne sais plus quoi faire. Je ne sait pas comment trouver la concentration initiale en NO2- vu que mon pH ne me renseigne qu'une concentration en NO3-

    Pouvez-vous me dire comment passer de l'un à l'autre ?
    Merci d'avance!

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Exercice sur la solubilité

    Pour résoudre ce problème, il faut connaître la solubilité de AgNO2. Je ne vois pas comment faire sans cette donnée.
    Dans mes tables, le nitrite d'argent AgNO2 se dissout à raison de 3.3 g par litre, soit 3.3/154 = 0.0214 mol/L, sans préciser la température où cette valeur est donnée.
    Cela correspond à un produit de solubilité de 0.02142 = 4.58 10-4
    C'est pourtant ce qu'on te demande de calculer sans connaître la solubilité.

    J'essaie de pousser le calcul un peu plus loin.
    On te dit que, en présence d'acide nitrique HNO3, il se dissout mieux, puisque sa solubilité est de 0.186 mol/L.
    Il faut donc croire que l'acide nitrique a fourni des ions H+ qui ont réagi avec l'ion nitrite NO2- pour former l'acide nitreux qui est faible HNO2 et relativement peu dissocié.
    On peut même calculer la quantité de ions NO2- résiduels dans la solution de AgNO2 + HNO3.
    [NO2-] = Ks/[Ag+] = 4.58 10-4/0.186 = 2.5 10-3 mol/L
    Donc l'adjonction de HNO3 dans la solution saturée de AgNO2 fait chuter la concentration du ion NO2- de 0.0214 à 0.0025 mol/L. Et il se forme 0.0214 - 0.0025 = 0.0189 mol/L de HNO2 non dissocié.
    Cela ne résout pas ton problème, hélas. Mais je ne sais pas comment vraiment y parvenir sans donnée supplémentaire.

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