Bonjour à tous et à toutes !
Dans le cadre de la cinétique chimique, nous étudions les différentes catalyses possibles
Dans mon livre de Physique-Chimie de T.S, nous avons dans une illustration :
-Etat initial : Solution de couleur rose
-Etat en cours : Solution de couleur verte
-Etat final : Solution de couleur rose de manière identique à l'état initial
Les éléments chimiques qu'il y a dans cette solution initialement sont : Des ions tartrate, de l'eau oxygénée et des ions cobalt (II) qui confèrent à la solution sa couleur rosée
Ce n'est pas une question du livre mais je me la suis posée et voilà que je la poste :
Je sais que les ions cobalt (II) sont consommés puis régénérés, ce qui veut dire qu'ils sont oxydants dans un couple et réducteurs dans l'autre
Je veux déterminer la double équation-bilan de toute cette réaction, c'est à dire :
-La première équation-bilan correspondant à la consommation des ions Cobalt (II)
-La seconde équation-bilan correspondant à la formation des ions Cobalt (II)
D'abord, il nous faut les demi-équations je suppose
Pouvez-vous m'aider à résoudre cette tâche complexe ?
Merci
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