mécanisme et loi de vitesse
bonjour, je bloque sur l' établissement de la loi de vitesse du mécanisme suivant:
C6H10O + H+ ⇋ A+ equilibre rapide de constante d'´equilibre K1
A+ → B + H+ reaction lente de constante de vitesse k2
B + I3- → BI+ + 2I− reaction rapide de constante de vitesse k3
BI+ ⇋ C6H9IO + H+ equilibre rapide de constante d'equilibre K4
Merci beaucoup d'avance pour votre aide .
Bonsoir
Avant qu'on puisse t'aider, il faut qu'on sache où tu bloques. Qu'as tu fait pour le moment ?
Une première chose pourrait être d'écrire la vitesse de chaque étape
en fait je savais pas par ou commencer mais je vois pas à quoi celà peut servir d'ecrire les vitesses de chaque reaction.
Et je ne sais pas comment ecrire mes vitesses je pensais ecrire
v1=k1[C6H10O]alpha[H+]Beta
v2=k2[A+]
v3=k3[B][I3-]
v4=k4[BI+]
j'ai des doutes sur l'écriture de v1
Pour la suite, il te faut écrire la vitesse globale de la réaction qui est celle d'apparition du produit : en combinant les équations et en utilisant l'approximation des états quasi stationnaires, tu devrais y arriver !
Merci, mais en fait je pensais comme la reaction 1 est rapide, le produit est directement formé et consommé par la reaction 2 qui est lente donc ill reste des ions A+ et H+ come B est consommé dans la reaction 3 qui est rapide. Il ne reste donc plus que 2I- a la fin de la reacion 3.De plus, la reaction 4 est rapide on peut donc en deduire qu'il ne restera plus que des iond H+ et C6H10IO à la fin. Je pensais donc ecrire la reaction globale du mécanisme suivante:
A+ = 2H+ +2I- + C6H10IO
J'ai aussi oublié de vous présiser qu'il y avait une degenerescence de l'ordre pour I3-.
je sais aussi qu'on doit obtenir la loi de vitesse suivante: v= k [C6H10O]alpha [I3- ]beta [H+ ]gamma
Dernière modification par reglisse1609 ; 04/12/2013 à 19h23.
Bonjour
Les équations (1), (3) et (4) sont des équilibres donc ne dépendent pas du temps ; la vitesse est donnée par l'étape la plus lente donc v=v2=k2*[A+]
or d'après (1) on a K1=[A+]/([H+]*[C6H10O]) d'où [A+]=K1*[H+]*[C6H10O] ce qui donne v=k2*K1*[H+]*[C6H10O]
bonsoir
les équations (1), (3) et (4) correspondent à des réactions rapides
c'est pour ça que c'est l'étape (2) qui va déterminer la vitesse
un équilibre qui serait lent à établir pourrait être étape lente et déterminer la vitesse
non ?
Cordialement
merci beaucoup, c'est effectivement ce que l'on était sensé trouvé
