Réactions acide/base et modèle VSEPR

[kmilln]

Bonjour,

1) j'ai du mal à compléter les deux réactions suivantes:

a) GaCl3 + Cl- =

b) SF4 + F- =

en effet, j'ai deja du mal a savoir qui est la base qui est l'acide et surtout trouver les couples acides bases,

pour la a) j'ai trouver sur internet que Cl- + GaCl3 = GaCl4- j'ai essayer de comprendre et la est le probléme, j'ai:
HCl = Cl- + H+ pour le couple HCl/Cl- mais l'autre couple serai alors GaCl3/GaCl4- et cela donnerai une demi équation redox et non acide base !

pour la b), je n'ai pas du tout trouver les couples et les réactions

2) de plus, j'ai également du mal avec le modéle VSEPR: ( pour GaCl4 et SF4 )

pour SF4, le type est AX4E car je l'ai trouver en exemple mais comment trouver le nombre "n" ( AXmEn) ? et pour GaCl4 ?

merci d'avance pour vos réponses

cordialement
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[ZuIIchI]

Dans le modèle VSEPR, AXmEn,

A représente l'atome central,
X représente le(s) atome(s) directement lié(s) à A,
E représente le(s) doublet(s) électronique(s) non-liant(s) de A.

Par exemple, pour H2O, AX2E2. Pour NH3, AX3E. Pour CO2, AX2.

Pour tes réactions, ce sont des réactions acide-base mais pas selon Bronsted mais selon Lewis. Un acide de Lewis est un accepteur de densité électronique et une base de Lewis et un donneur de densité électronique. Ce qui implique qu'un acide a une "case vide" et que la base a un doublet non-liant au moins.

Il n'est pas du tout question de réaction d'oxydoréduction. Dans GaCl3, Ga est au degré d'oxydation III et dans GaCl4- c'est pareil, III.

SF4 + F- donnerait SF5-.

[kmilln]

Bonjour,

donc on se fiche des demi équations ? et on a seulement: Gacl3 + Cl- = Gacl4- ?

et dans le cas de SF4 + F- il n'y aurait donc pas demi équation non plus et cela donnerai directement SF5- c'est cela ?

je m'imaginais quelque chose de plus compliquer...

et en ce qui concene le modéle VSEPR: j'ai du mal à calculer le nombre de doublet non liant...

merci

cordialement

[ZuIIchI]

Je ne vois pas de quels couples tu parles ... Un - réagit avec un + en gros. C'est tout.

Mais si tu veux, tu peux faire des couples pour tout :

Pour l'hydrogène :

Cl- + H+ --> HCl

Pour le sodium :

Cl- + Na+ --> NaCl

Pour l'aluminium :

AlCl3 + Cl- --> AlCl4-

etc ... etc ... etc ...

Decomposer certaines réactions peut rendre leur interprétation plus facile mais bon ...

Quand tu fais une réaction acido-basique, tu sais que si tu arraches un proton à une molécule ... ben ... forcément il va se retrouver sur une autre ! L'écrire d'un coup ou pas ne change pas la chimie.

Pour savoir combien de doublets possède un atome tu compte ses électrons et tu les apparies par paire. On l'apprend peut-être en seconde mais ça ne change pas. L'oxygène possède 6 électrons de valence donc 2 sont célibataires et 4 se retrouvent sous forme de doublets.

[A voir en vidéo sur Futura]

[kmilln]

OK, les demis équations c'est parce qu'elle sont demandé en générale,

pour les doublets, je connais les plus courants, mais c'est vrai que les calculer j'ai plus de mal,

merci