Calcul de pH d'un polyacide

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Bonsoir à toutes et tous,

Je viens vers vous dans le désir d'obtenir des réponses à mes interrogation concernant le calcul du pH d'un poly-acide ou autre lors d'un titrage

Afin que je puisse correctement poser mes questions, voici l'exercice que je dois réaliser :


énoncé :
Lors d'une séance de laboratoire, il est demandé aux étudiant de titrer 10 ml d'une solution de NaH₂PO₄ 0,1 mol/L par 20 mL de soude 0,1 mol/L


1) Ecrivez les équations des réactions d'ionisation de l'acide phosporique H3PO4 et indiquez les valeur des constantes d'acidité :



H₃PO₄ => H⁺ + H₂PO₄^- pKa = 2,1
H₂PO₄^- => H⁺ + HPO₄^2- pKa = 7,2
HPO₄^2- => H⁺ + PO₄^3- pKa = 12,4


2) réalisez le tableau d'avancement des réactions (attention l'ion dyhydrogénophosphate H2PO4- est un ion bifonctionnel)

NaH₂PO₄ + NaOH => Na₂HPO₄ + H₂O
Na₂HPO₄ + NaOH => Na₃PO₄ + H₂O


3) calculez le pH de la solution résultante (utilisez les formules apporchée de pH)


Na₂HPO₄ + NaOH => Na₃PO4 + H₂O

ceci est donne donc pour moi une base faible : pH = 7+ 1/2 pka +1/2 log Cb

L'ennuis c'est que j'ignore comment calculer Cb




deux étudiant distraits se sont malencontreusement trompé et ont utilisé 20 ml de HCl 0,1 mol/L à la place des 20 mL de soude

4) réalisé le tableau d'avancement de la réaction qui aura lieu dans ce cas


NaH₂PO₄ + HCl => NaCl + H₃PO₄


5) Calculez le pH de la solution obtenue


Acide faible : 1/2 pka - log Ca

cependant, je ne trouve pas la valeur de Ca


Concernant mes problèmes, j'ignore comment trouver facilement la valeur d'une concentration pendant un certain ajout d'un acide ou base lors d'un titrage.

je commettais l'erreur de croire que la dilution de la concentration était la même que si nous diluions dans de l'eau... or cela est faux, donc comment puis je trouver la valeur de la concentration que ce soit de la base ou de l'acide dilué après X ml de solution ajouté.
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[invite4ea752d7]

Cb=(Cinitilal *Va)/Vtoltal dc Cb = (0.1*10)/30