Thermochimie

[gza17]

Bonjour,

Je bloque sur le dernier exercice de mon td de Thermochimie..

Voici l'énoncé : L'enthalpie standard de formation du métallocène bis(benzène)chrome a été mesurée dans un calorimètre. Pour la réaction : Cr(C6H6)2(s)->Cr(s)+2C6H6(g), on a trouvé DELTAr(U°)(583K)=8kJ.mol^-1
Calculer l'enthalpie de réaction correspondante et estimer l'enthalpie standard de formation du composé à 583K. La capacité calorifique molaire à pression constante du benzène est de 136.1J.K^-1.mol^-1 en phase liquide et de 81.67 en phase gazeuse. Les données sont les suivantes : Cp(C(gr))=8.53J.K-1.mol^-1 / Cp(H2)=28.82 / Téb(Benzène)=353K et DELTA(H)vap=30.3kJ.mol^-1.

Pour la première partie j'ai fait DH=DU+D(PV)=DU+D(nRT)=DU+2*R*T =8000+2*8.315*583=17.7kJ.mol^-1.
C'est la dernière partie qui me bloque..

J'ai fait le cycle suivant :

Cr(C6H6)2(s)-------(1)--------->Cr(s)+2C6H6(g)
| |
(2) (4)
| |
v v
Cr(s)+12C(gr)+6H2(g)--(3)--->2C6H6(l) + 2Cr(s)


(1) on connaît : c'est 17.7
(4) aussi : -2*DELTA(H)vap=-2*30.3=-60.6
On chercher (2)
Mais le souci est pour (3) car j'arrive pas à le calculer, en fait je ne vois pas à quoi servent les Cp si ce n'est dire que DELTA(H)=Cp DELTA(T)
Mais pour utiliser Kirchhoff il me faudrait DELTA(H)(298) pour avoir celui de 583K. En fait je crois que mon problème c'est pour calculer l'enthalpie d'une réaction donnée.

Merci d'avance !!
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[moco]

Delta H = Delta U + Delta pV
Et Delta pV = Delta nRT = RT Delta n = 2 RT = 2 · 8,314 · 583 = 9.7 kJ/mol
Delta H = 8 kJ/mol + 9.7 kJ/mol = 17.7 kJ/mol

[gza17]

Bonjour oui cette partie je l'ai réussi mais c'est la deuxième que je n'ai pas réussi. .

[gza17]

SVP !!
ca m'aiderait bien !

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il doit y avoir une erreur dans la donnée.
A mon sens, l'erreur est quelque part au niveau de la température. En effet on donne le Delta U (donc le delta H) d'une réaction à 583 K. Et on demande de calculer les mêmes valeurs à la même température. Cela n'a pas de sens. C'est là qu'il y a l'erreur. L'une de ces données de température est fausse. Soit on n'a pas mesuré la valeur initiale à 583 K, soit on demande de la calculer à une autre température. Car si c'était cela, alors là, on aurait besoin des valeurs de Cp.

[gza17]

DELTA(U)(298K)=8kJ.mol^-1
c'est pas logique vous avez raison...
Je pense que c'est pour 298K plutôt.