Exercice électrochimie: Batterie plomb acide

[invite12e1cec2]

Bonjour,

Voici un exercice que je n'arrive pas à résoudre:

-A 25°C, la tension au repos d'un élément est donné par V= p + 0.854. Selon l'application la masse volumique p initiale est comprise entre 1,22 et 1,3 g/cm3. Quelles sont les tensions à vide ?

- Soit une batterie notée C10=120Ah. Quelles quantités de PbO2, H2SO4 et Pb sont-elle consommées pour chaque Ah déchargé ?

Merci pour votre aide !!
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[moco]

Si tu ne sais pas additionner 0.854 et 1.22, ce n'est pas à nous de te l'apprendre.

[invite12e1cec2]

En fait c'est plus le terme "tension au repos" qui me pose problème. Bref.
Quelqu'un aurait une idée pour la 2ème question ?
Merci d'avance

[moco]

Il te faut calculer le nombre de moles d'électrons qui correspondent à 1 Ampère heure, soit 3600 Coulomb. Et comme 96500 Coulomb, c'est une mole d'électrons, le calcul est vite fait.
Après quoi, tu utilises le fait que une mole Pb et une mole PbO2 produisent 2 moles d'électrons. Tu en tires la masse de Pb, PbO2, et H2SO4. Vas-y. Fais les calculs !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite12e1cec2]

Merci pour l'aide.
Bonne soirée