URGENT CHIMIE EXERCICES DISSOLUTION , pH, ACIDES, BASES

[Flavia63]

Bonsoir,

Gros blocage sur quelques questions, je pense que je n'ai pas bien compris et que je dois me mélanger les pinceaux.

1e question :
-On dispose de 1000 mL d'un Solution S0 de soude, sa concentration est de 1.0 * 10^-2 mol/L obtenue par dissolution de NaOH solide. Quel volume d'eau faut-il ajouter à 50.0 mL de S0 pour obtenir une solution S1 de pH = 10,7.
- Quelle est la masse de NaOh aurait-il fallut dissoudre pour préparer directement le même volume de S1?


Alors : Na+ + OH- -> NaOH
Vu que [H3O+] = 10^(-pH)
[H3O+] = 10^(-10.7)
Donc [HO-] = 10^(-3.3) avec la relation Ke = [H3O+]*[HO-] = 10^(-14)
C(S1)= [H3O+]+[HO-] = 5.01 * 10^(-4) mol/L

V(S0)*C(S0) = V(S1)*C(S1)
V(S1) = C0*V0/C(S1)
V(S1) = 9.9 * 10^(-1) L

n = C1*V1
m = n * M (NaOH)
et je trouve une masse de 0.0198 g

Donc je pense que mon raisonnement ne va pas!

2e question :250 mL de solution d'acide chlorhydrique sont obtenus en dissolvant 5.0*10^(-2)L de chlorure d'hydrogène dans la quantité nécessaire d'eau ( Vmol (gaz)= 24 L.mol^(-1))
Déterminer pH de S1 ainsi préparée
V' = 250 mL et V =5.0*10^(-2)L
n = V'/Vm = 250*10^(-3)/24 = 1.04*10^(-2) mol
C mol = n/V = (1.04*10^-2)/(5.0*10^-2) = 2.08*10^(-1) mol.l-1
pH= -log *C = 0.68 donc PAS POSSIBLE

3e question :Ca(OH)2 se dissout totalement dans l'eau tant que la solution n'est pas saturée. A 25°C, la solubilité = 1.33 g/L
En déduire les concentrations de Ca2+ et HO-
déterminer le pH max d'une solution d'hydroxyde de Calcium à 25°C

Ca 2+ + 2OH- -> Ca(OH)2
[Ca(OH)2] = [Ca2+]+2[OH]-

Mais je n'arrive pas à continuer.

Je suis désespérée, Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?

En vous remerciant.
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[moco]

Dans ta 1ère question, tu es trop précis, mais tes calculs sont bons. Le volume final après dilution est 1 L. Donc il faut rajouter 950 mL eau au 50 mL initial.
Tu es trop précis, car les données n'ont qu'un chiffre significatif, ou parfois deux. Donc le résultat ne peut pas avoir trois chiffres significatifs.
Et la masse de NaOH de cette solution est de 0.02 g.

Pour ta 2ème question, tu dissous 0.05 L de HCl gaz, soit 0.05 L/24 L/mol = 2.08 10-3 mol. Et tu dissous tout cela dans 0.25 L eau. La concentration finale de HCl en solution est de : c = 2.08 10-3 mol/0.25 L= 8.33 10-3 M
pH = -log(8.33 10-3) = 2.08

Pour la 3ème question, calcule combien il y a de mole de Ca(OH)2 dans 1.33 g de Ca(OH)2. Le résultat de ce calcule donnera aussi le nombre de moles d'ions Ca2+ dans ta solution, donc la concentration de Ca2+. Et si tu doubles le résultat, tu auras le nombre de moles de l'ion OH-. Tu en tires le pH.

[Flavia63]

Je te remercie j'ai tout trouvé!
Encore merci