Bonjour,
je souhaitais savoir pourquoi la configuration électronique du Fer est 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2
et non pas 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 ?
Pourquoi les sous couche 3d et 4s sont inversées ? Et comment peut-on savoir pour quels atomes il y a ce genre de modification ?
Merci d'avance !
Bonjour,
Sauf erreur de ma part, tu as écris 2 fois la même configuration.
Il n'y a pas "d'inversion" des couches 3d et 4s. Le remplissage se fait selon la règle de Klechkowsi (http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_Klechkowski). La couche 4s doit être remplie avant la couche 3d. Tu peux voir des exemples de remplissage avec le fer comme exemple : http://www.lachimie.fr/mecaniquequan...ectronique.php
Oups oui je voulais écrire 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 pour la première ligne, désolé.
En fait je dois calculer l'énergie de première ionisation du Fer, du coup j'ai besoin de faire la configuration et j'ai vu dans la correction que la configuration s’écrivait : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2
Donc mes calculs sont faux si je prends la configuration en suivant la règle de Klechkowsky.
Dernière modification par Lenalee ; 05/01/2014 à 21h12.
Ok je viens de comprendre ta question! Je pensais que tu voulais savoir dans quel ordre remplir les sous couches. Mais que tu écrive [Ar]3d6 4s2 ou [Ar]4s2 3d6 c'est la même chose. La couche externe reste la 4s.
Ici les couches de valence ce ne sont pas 4s^2 3d^6 mais seulement 4s^2 ?
En fait dès qu'on dépasse la 3p^6, je sais plus trop comment on différencie les couches de valences etc, vu qu'on mélange les "n".
Est ce que 4s subit un écrantage de la part des électrons sur 3d ?
Dernière modification par Lenalee ; 05/01/2014 à 21h29.
Normalement, la couche de valence est définie par le n le plus élevé. Mais ici tu es en présence d'un élément de transition et la notion de couche de valence est moins évidente... Les électrons de la sous couche 3d, qui n'est pas totalement remplie, pourraient être comptabilisés...
Pour ne pas dire de bêtises, je préfère ne rien affirmer. Peut être que quelqu'un d'autre pourra te donner une réponse plus tranchée...
Hum, d'accord merci.
Bon je vais attendre voir si quelqu'un connait pas la réponse
PS : j'ai peut être affirmé ça un peu rapidement tout à l'heure.Envoyé par Kemiste
C'est pour ça que les complexes stables sont des complexes à 18 électrons et pas 8.
Mais sinon, c'est bien les électrons 4s qui sont ionisés avant les 3d (pour ton calcul).
Merci pour la précision. C'est vrai que je n'ai pas pensé tout de suite aux complexes! Et oui c'est bien les électrons 4s qui sont ionisés avant. J'avais un peu oublié la question initiale en m'embrouillant!
Dans la correction, on utilise la configuration 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 pour Fe et 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^1 pour Fe+
Donc je ne comprend pas...
Bonjour
ou se trouve le problème selon toi ?
La couche la moins liée est la 4s, donc pour calculer l'énergie de 1ere ionisation on enlève un électron de cette couche.
Et chaque couche interne écrante les plus externes.
L'electronique, c'est fantastique.
Pourquoi on ne reste pas avec la configuration suivante qui suit la règle de Klechkowsky 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 pour Fe
et pour Fe+ on n'écrit pas 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 ?
Comment on sait que 4s est moins liée ?
L'électron est moins lié dans la sous couche de n le plus grand, ici la 4s.
parce que tu confonds ordre de remplissage et couche externe.
L'ordre de remplissage ne s'applique qu'en passant d'un atome à l'autre, exemple:
l'atome 19 K s'est rempli comme suit:
2 2 6 2 6 0 1 la couche 3d n'a pas d'électron
l'atome 20 Ca :
2 2 6 2 6 0 2 la couche 3d n'a toujours pas d'électron
l'atome 21 Sc :
2 2 6 2 6 1 2 la couche 3d reçoit un électron en conformité avec la règle de Klechkowski qui dit que la couche 3d se remplit après la couche 4s
et ainsi de suite pour les atomes suivants.
Dans un atome précis, par contre la couche 3 est toujours plus "profonde" que la couche 4 sinon on l'aurait nommée 4d et pas 3d...
L'electronique, c'est fantastique.
