Petite question : Hybridation de l'Ethylène

[invite78996680]

Bonsoir à tous,

je suis en train de réviser mon cours de chimie et une question me taraude l'esprit :

Dans la molécule d'éthylène, les 2 carbones sont hybridés sp² :
- liaison sigma( C2sp² , H1s ) entre les atomes de carbones et d'hydrogènes
- liaison sigma( C2sp² , C2sp² ) entre les deux carbones
- liaison pi( C2p , C2p ) entre les deux carbones


Pourquoi le carbone ne s'hybride-t-il pas sp³ ? Il formerait alors une double liaison sigma ( C2sp² , C2sp² ) avec son frère.
Donc pourquoi une sigma et une pi, au lieu de deux sigma ?

Mon hypothèse : les deux liaisons sigma seraient trop superposées l'une à l'autre et les électrons auraient tendance à s'éloigner un peu plus et donc à créer préférentiellement une liaison pi.

Est-ce juste ?
Il y a-t-il une règle générale à appliquer qui répondrait à ma question ?

Merci à tous !
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[invite78996680]

En fait j'ai aussi une deuxième hypothèse :

Les orbitales hybrides sp³ se répartissent autour du noyau et si l'une est liée à l'autre carbone, les autres ne le peuvent car éloignée obligatoirement de 109° (tétraèdre).

?

[moco]

Tu peux faire toutes les hypothèses que tu veux. Ce ne sera jamais très faux.
Quoi qu'il en soit, il faut se rappeler que cette notion d'hybridation a été inventée par le double Prix Nobel Linus Pauling pour expliquer la géométrie moléculaire simplement.
Mais il faut savoir qu'il existe des chimistes qui nient qu'un atome quelconque, Carbone ou autre, ait des orbitales atomiques qui forment des hybrides. L'hybridation n'est pas une nécessité. On peut très bien développer une théorie sans faire appel aux hybrides. C'est plus difficile à appliquer, et les calculs d'énergie sont plus difficiles. Mais c'est faisable.

[Kemiste]

L'hybridation n'est pas une nécessité. On peut très bien développer une théorie sans faire appel aux hybrides. C'est plus difficile à appliquer, et les calculs d'énergie sont plus difficiles. Mais c'est faisable.

Bonsoir,
Par simple curiosité, as-tu un ou des exemples de théorie(s) ne faisant pas appel aux hybrides? Jusqu'à maintenant je n'avais jamais remis en cause l'hybridation.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite78996680]

Oui je comprend ce que vous dites, mais là n'est pas là question.
J'ai examen bientôt et une question sur l’hybridation sera surement posée.
Ce que je demande donc c'est, selon cette théorie, comment décide-t-on si on chosit sigma+sigma ou pi+sigma. Il y-a-til de srègles inhérente à ce modèle qui décrivent cela ?

Quant à ce que vous dites, j'avoue être moi aussi peu fan de ce genre de modèles, mais bon je dois le connaître, c'est comme cela... ^^

[moco]

Il n'y a jamais deux liaisons sigma entre deux atomes. C'est toujours une sigma et une pi, voire deux pi, comme dans C2H2.

[invite78996680]

Parfait ! Merci bien