La combustion du glucose

[invite02cadf36]

Salut !! j'ai vraiment besoin d'aide pour cet exercice svp !!!

On réalise la combustion, dans du dioxygène, d'une masse m= 5.4g de glucose. On obtient un dégagement de dioxyde de carbone et d'eau.

1. Ecrire l'équation associé à la réaction modélisant cette combustion.
[celle là c'est bon normalement ]

2. Quelle quantité de matière de dioxygène est nécessaire à cette combustion ?
[celle là je suis pas sur j'ai trouvé 2.62 mol c'est bon ou pas ? :/ )

3.Quelle est l'énergie libérée sachant qu'elle vaut environ 2.9 MJ.mol-1 (1MJ = 10^6)
[Alors celle la je suis vraiment perdu]

4.Cette transformation est-elle identique à la dégradation du glucose lors de la respiration cellulaire aérobie ?
[Celle là aussi ... :/ ]
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[invite935b1a97]

question 3: tu as une energie libérée par mole... à partir de ton poids initial tu peux déterminer le nombre de moles de glucose oxydé en CO2 et H2O en utilisant la masse molaire du glucose.
A partir de la, tu peux calculer combien d'énergie est libérée.

question 4: quels sont les produits (finaux) de la respiration aérobie à ton avis?

[Amanuensis]

2. Quelle quantité de matière de dioxygène est nécessaire à cette combustion ?
[celle là je suis pas sur j'ai trouvé 2.62 mol c'est bon ou pas ? :/ )

Semble beaucoup... Pourriez-vous expliciter le calcul aboutissant à cette valeur?

[invite02cadf36]

Bah j'ai recherché la masse molaire moléculaire du dioxygène et j'ai trouvé 192 g.mol-1 et ensuite j'ai calculé la quantité de matière à partir de la masse 5.4 g ce qui m'a donné environ 2.62 mol mais je suis pas sur que fallait faire cela comme calcul

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite935b1a97]

la masse atomique de l'oxygène est de 16 et donc la masse molaire du dioxygène est de 32g/mol...

[Amanuensis]

(Je pense qu'il fallait lire 6O2, ce qui fait 192.

Mais c'est la masse molaire du glucose qui importe dans le calcul.)

Il n'est toujours pas clair comment ont été combinés 192 et 5.4 pour obtenir 2.62

[moco]

C'est pourtant pas bien compliqué.
La masse molaire du glucose C6H12O6 vaut 180 g/mol
5.4 g de glucose contient donc 5.4 g/180 g/mol = 0.03 mol
Cet échantillon de glucose réagit avec 6 fois autant de gaz O2, donc 0.18 mole O2.
L'énergie libéré quand une mole de glucose réagit est de 2.9 MJ. Donc quand 0.03 mol réagit, cela dégage 0.03 fois 2.9 MJ
Point final !

[Amanuensis]

Certes, mais le but jusqu'au message précédent le vôtre était d'aider l'élève à comprendre, de faire réaliser par lui(elle)-même ses erreurs, etc., pas de faire l'exercice à sa place.

C'est un problème récurrent sur un forum public. Dommage.

[invite935b1a97]

en effet... un exercise tout fait, même s'il est "facile", cela n'aide pas la compréhension de l'étudiant moco !

C'est par ses erreurs que l'on apprend le mieux