question (formule brute / alcool)

[alouluo]

bonjour
jai une question
-comment determiner la formule brute dun alcool a partirla pourcentage de carbonne

par exemple

un alcool a chaine saturée contient 64.9% en masse de carbone

1)determiner sa formule brute


merci
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[sfnsfn2]

la formule brute d'un alcool est C_nH_2n+2O
la masse molaire M=14n+18
M/100 =masse du carbone/%carbone

[alouluo]

Merci beaucoup pour ton aides
mais j'ai pas compris
M/100 =masse du carbone/%carbone

j'ai pas le masse du carbonne ?

et pourquoi M/100 ?

merci encore

[sfnsfn2]

masse du carbone=12n
M(masse molaire) représente 100% du composé
masse du carbone représente 64.9%

proportionnalité

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

100 g de ton alcool contient 64.9 g C, donc 64.9/12 = 5.408 mole de Carbone
Les alcools ont pour formule CnH(2n+1)OH, donc CnH(2n+2)O
Donc ton échantillon d'alcool contient au moins (2 + 2/n)·5.408 = 10.816 (1 + 1/n) mole de H
Donc tes 100 g d'alcool contiennent au moins 10.8 (1 + 1/n) g de H.
Le reste est de l'oxygène, et pèse : 100 g - 64.9 - 10.8 (1 + 1/n) = 24.28 - 10.8/n g O.
Le nombre correspondant de moles d'Oxygène s'obtient en divisant cette masse par 16. On obtient : 1.517 - 0.675/n mole O
Il faut que le rapport du nombre de moles de C sur celui de moles de O soit un entier.
Si n = 1, on tire : 5.408/(1.517 - 0.675) = 5.408/0.842 = 6.42. Ce n'est pas entier
Si n = 2, on tire : 5.408/(1.517 - 0.3375) = 5.408/1.1795 = 4.58. Ce n'est pas entier
Si n = 3, on tire : 5.408/(1.517 - 0.225) = 5.408/1.293 = 4.18. Ce n'est pas entier
Si n = 4, on tire : 5.408/(1.517 - 0.1688) = 5.408/1.348 = 4.01. Hourrah ! C'est entier !

Preuve. C4H9OH a pour masse molaire 48 + 10 + 16 = 74.
Le pourcentage de Carbone est de : 48/74 = 64.86 %