Acide base

[raimti]

Bonjour et bonne année à tous,

Je bloque au chapitre des acides et base.

J'aurais voulu savoir si quelqu'un pouvait m'expliquer,
En fait je connais les formules : ph = pke + log c et pka = ph + log ( B / À,)
Je ne sais pas quand les utiliser, si c'est par rapport à l'énoncé donc il précise que c'est soit un acide fort dans quel cas on utilise la deuxième formule ou base forte donc première formule. Ou on le calcul nous même et la on déduit ( donc dans la consigne il donne les moyens de les calculés)

Merci beaucoup
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[HarleyApril]

Bonsoir et bienvenue en chimie

Le mieux serait de venir avec des exemples que tu n'arrives pas à résoudre !

S'il y a un pKa, c'est que l'acide est faible.

cordialement

[raimti]

Bonsoir

Enfaite je pense avoir compris :
Le pka sert en gros à trouver quel éléments et prédominant grâce à la relation pka =ph +log [b]/[A ] et si b et A sont égaux donc donc log =1 donc ph = pka donc il y a autant de b que de A et si ph <pka alors acide prédomine et l'inverse si ph >pka
Si on ou dit de montrer que acide et fort dans se cas on utilise ph =-log c si on trouve pareil que le ph qui est donné dans l'énoncé ou pas dans ce cas là on le calcul grâce à ph =-Log[h30+]. Je me trompe ??

Merci

[nlbmoi]

Bonjour

Tout d'abord, on ne peut parler d'un pKa que pour un acide (base) faible : la formule que tu donnes lies entre elles les espèces majoritaires avec la constante d'acidité ([H+], [A] et [B])
La seconde formule est toujours valable : elle lie les concentrations en H+ et OH- d'une solution que ta solution contienne des acides/bases faibles ou forts.
L'autre

[A voir en vidéo sur Futura]

[raimti]

Bonsoir

Merci c'est bon j'ai compris. Par contre j'ai pas trop compris le fait de multiples par h30 + le k pour faire apparaître le ka en haut et en bas [ ka ] / [ka] vous voyez j'ai pas compris quand est ce que on doit le faire ??

[nlbmoi]

Un K, il peut y en avoir des millions : un exemple serait plus parlant !